福建省德化第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

2024年春德化二中高二年第一次阶段检测化学卷 出卷人：吴招荣 审核人：纪秀娟 一、选择题（每题一个选项，每题2分，共40分） 1.关于元素周期表下列说法正确的是(　　) A.事物的性质总是在不断地发生变化 B.根据归纳法可以推断元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C.由ⅡA族元素全部为金属元素演绎ⅢA族元素也全部为金属元素 D.物质发生量变到一定程度必然引起质变 2.按照表中元素的位置,认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线,我们能从分界线附近找到(　　) A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料 3.人类对微观本质的认识经历了漫长的探究过程,下列说法错误的是(　　) A.道尔顿提出了原子学说,认为原子不能被创造,在化学反应中不可再分 B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C.汤姆生发现了原子中电子的存在 D.20世纪初诞生的波粒二象性规律,认为电子的运动遵循经典力学原理 4．下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成AB2(A为正价，B为负价)型化合物的是(　　) A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4 5．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 6. 二氧化碳可制备乙烯，反应为：。下列说法正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式为 D. 中含有非极性共价键 7．下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是 A． B． C． D． 8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 酸性强弱： 9．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素的判断中一定正确的是( ) A．R的最高正价为+3 B．R元素位于元素周期表中第IIA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 10．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C．简单离子半径：Z<W D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 11．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是 A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属镁的熔点低于金属钙 C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热D．碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的 12如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位 g·cm－3)为(　　) A． B． C． D． 13．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 14．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(　　) A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 15．下表所列有关晶体的说法中，错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 石墨 碘 组成晶体 微粒名称 阴、阳离子 金属阳离子，自由电子 原子 分子 晶体内存在 的作用力 离子键 金属键 共价键 范德华力， 共价键 16．下列各组顺序不正确的是 A．微粒半径大小： B．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体 C．热稳定性大小： D．沸点高低： 17．某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列