2024年中考化学强化复习—流程题

2024年中考化学强化复习—流程题 1．如图是制取高纯度碳酸钙的流程。 （1）操作1、操作2都是过滤，实验室进行该操作，需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 ； （2）写出固体A与试剂1的化学方程式 ，该反应是 反应（“吸热”或“放热”）； （3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中可循环利用的物质是水和 （填“化学式”）；若有100t石灰石，其中钙元素的质量分数为20%（钙元素在转化过程中无流失），最终可得到碳酸钙的质量是 t。 2．工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下： 已知：MnO2+SO2=MnSO4。 (1)“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。 i．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ii．…… 写出ii的化学方程式： 。 (2)“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 (填离子符号) (3)“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式)： 。 (4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ；向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 。 (5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式： 。 3．实验室中有一包由 KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下所示的实验方案。 （已知：KC1的溶解度受温度的影响不大） 请你回答下列问题： （1）该实验方案中操作2的名称是 。 （2）滤渣I含有的物质是 （写化学式）。 （3）该实验中盐酸的作用是 。 4．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。 温度(℃) 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是 ； （2）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3= +2NO↑+4H2O； （3）石灰浆调pH大约要调节到 A．2   B．5   C． 7   D．10 （4）操作I最后温度应该控制在 ℃左右； （5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。 5．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示： (1)流程中操作①是 。 (2)实验方案中X是 ，加入X发生的化学方程式是 （任写其一）。 (3)下列有关流程说法正确的是______。 A．流程中操作①④都是相同的 B．实验方案中Y是H2SO4溶液或者CuSO4溶液 C．滤液b中加适量X有气体产生 D．最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量 6．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介