2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。 （1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____ （2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。 2．某厂排放的工业废水中含有氯化镁，还可能含有盐酸、氯化铝、氯化钠。某环保小组为了确定该工业废水中可能含有的物质和废水中氯化镁的含量，做了如下的实验：取100g该工业废水，往其中滴加10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 【查阅资料】氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠(NaAlO2)，有关化学反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 (1)该工业废水中除氯化镁外，还一定存在的物质有 。 (2)求B点物质的质量 。 (3)求该工业废水中氯化镁的质量。(写出计算过程)。 3．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。 生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： (1)密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同） (3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？ 4．中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药——青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了2015年诺贝尔奖医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5 (1)青蒿素是由_____种元素组成，每个青蒿素分子含有______个原子。 (2)青蒿素中碳元素的质量分数是_______(计算结果精确到0.1%) 5．为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11g样品（杂质仅有氯化钠）加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。    （1）反应生成沉淀的质量为 g。 （2）计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） （3）恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为 。 6．实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气。现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15 g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图像，请根据图像计算氯酸钾的质量。 7．随着经济发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。 （1）煤、石油和_______通常成为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是__________。 （2）人类目前所消耗的能源主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生CO2、SO2、NO2、CO等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是________，能形成酸雨的是_________（只写出一种）。 （3）氢能是一种既高效又干净的新能源。根据化学方程式，试计算4g氢气在氧气中燃烧，生成水的质量是多少________？（写出计算过程） 8．为测定某补钙剂中碳酸钙的质量分数（补钙剂中其它成分不含钙元素，可溶于水但不参与反应），某同学进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。 计算：（反应原理为） （1）实验过程中，产生二氧化碳的质量为______________g。 （2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？___ 9．实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 1/10。 (1)现有高锰酸钾 32 g，大约能生成氧气的质量是多少？ (2)小明同学从与医生的交谈中获悉：正常人每分钟约呼吸 30 次，每次约吸入 0.4L 空气。请问一个人一天吸入人体内的氧气约为多少升？（计算结果取整数） 10．氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如表(提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生)，请回答问题并计算。    加入稀盐酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100 生成CO2的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 (1)氢氧化钙变质是它与空气中的 发生了反应。 (2)表中m的数值为 。 (3)计算样品中碳酸钙的质量分数以及反应后最终溶液的质量分数。(请在答题卡上写出计算过程，最终结果精确到0.1%)。 (4)请在