2024年中考化学二轮复习高频考点突破：流程题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破： 流程题 1．纳米级Fe3O4颗粒可应用在磁流体领域。制备Fe3O4的一种方法如下图所示。 “沉淀”时的反应为：2FeC13+FeC12+8NH3·H2O=Fe3O4 +8NH4C1+4H2O (1)FeC12可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得。向盐酸酸化的FeC12溶液中通入O2可生成 FeC13和 H2O，该反应的化学方程式为 。 (2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时需要控制反应温度为不宜过高，其原因是 。 ②“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是 。 (3)ZnO·Fe3O4的性能比Fe3O4更好。 ① 高温下，铁酸锌(ZnFe2O4)可被CO选择性还原为ZnO和Fe3O4，CO转化为CO2。该反应的化学方程式为 。 ② 在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数，对还原产物的影响如图所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和Fe3O4，则控制体系中CO的体积分数的范围为 。 2．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量 、过量 、过量Na2CO3溶液； ②在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。(任写一个) 3．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其他成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图： 查阅资料： ①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表； ③H2O2溶液能使Fe2+氧化成Fe3+ 阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： （1）写出碳酸镁和稀硫酸反应的方程式 。 （2）溶液A中含有的阳离子为 。 （3）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 （填序号）。 A．将镁矿石粉碎        B．降低反应温度       C．用稀硫酸多次浸泡 （4）选用MgO调节pH使Fe2+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。 （5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是 （用不等式表示）。 （6）用含MgCO380%的镁矿石a吨，按上述流程最多可制得MgSO4·7H2O的质量为 吨（列出算式即可），（MgSO4·7H2O的相对分子质量为246） 4．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃，既会造成资源浪费也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。【已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。】 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤①～④中均用到玻璃棒，其作用是 。 (3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。步骤②得到的滤渣是 （写化学式）。 (4)步骤④所得滤液中的物质除水外，还有 （写化学式），写出步骤④发生的化学方程式 。 5．现用合金废料（含Fe、Cu、Al）制取FeSO4，并回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。 (1)操作I的目的是 。 (2)步骤B所得FeSO4溶液中还可能含有的溶质是 。 6．小科同学收集到一瓶浑浊的天目湖水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。 请回答下列问题： (1)A加入的物质是明矾，操作