2024年中考化学二轮专题复习：科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习：科学探究题 1．学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究： （1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 。 探究二：氢氧化钠的化学性质如图，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： （3）A试管中观察到的现象是 。 （4）C、D试管中均无明显现象。 ①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂 。 探究三：工业中的应用 氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是 t。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由： 。 2．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，某小组的同学进行了如下实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成CO2；无水硫酸铜遇水变蓝。 【猜想与假设】甲：CO、H2O； 乙：CO2、H2O； 丙：CO、CO2、H2O 丁：CO2、NH3、H2O。 (1)你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： (2)实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。 (3)请写出D中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 3．如下图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。 【查阅资料】 常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。 【进行实验】 同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表： (实验时的室温为22.8℃) 实验序号 A B C D E F 固体成分 Mg Fe Mg+Fe Mg+NaCl Fe+NaCl Mg+Fe+NaCl 乙中现象 少量肥皂泡，难以点燃 ？ 少量肥皂泡，难以点燃 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 无肥皂泡 大量肥皂泡，点燃有爆鸣声 混合物温度 23.1℃ 22.8℃ 23.1℃ 24.2℃ 22.8℃ 27.2℃ 【解释与结论】 (1)实验B，乙中现象为 。 (2)实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O= +H2↑ (3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 。 【反思改进】 (4)同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是 。 (5)同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物 。 (6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是(填实验序号) 。 4．我们已经学习的几种常见气体在生产生活中和实验研究中都有很多应用。 I、如图为实验室制取并收集氧气的装置图（用字母填写）。 （1）写出图中标号仪器的名称： a ，b 。 （2）采用加热高锰酸钾制氧气时，发生装置可用 （填字母，下同）装置，收集较纯净的氧气可用 装置；化学反应方程式为 。 （3）如果采用双氧水在二氧化锰催化条件下制氧气，化学反应方程式为 ，该反应基本类型属于 反应。