第十单元实验活动6　酸、碱的化学性质 课件 -2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动6　 酸、碱的化学性质 1要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是 ( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 　　B.氧化铁和稀硫酸 C.烧碱溶液和盐酸 　　D.铁和稀盐酸 【解析】氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,会观察到氢氧化铜逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色,有明显现象;氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,会观察到氧化铁逐渐溶解、溶液由无色变为黄色,有明显现象;烧碱溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象,需要借助指示剂才能判断出反应是否发生;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,有明显现象。 C 2食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,生活中还有妙用,下列使用食醋肯定不能达到目的的是 ( ) A.除去水壶壁上的水垢 B.减弱皮蛋的涩性 C.除去菜刀上的铁锈 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 【解析】A.水垢的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应,使用食醋能达到目的;B.皮蛋的涩性是因为制作过程中产生了氢氧化钠,氢氧化钠能与醋酸发生中和反应,能减弱皮蛋的涩性,使用食醋能达到目的;C.铁锈的主要成分是氧化铁,能与醋酸反应,使用食醋能达到目的;D.铜的金属活动性比氢弱,不能与醋酸反应,使用食醋不能达到目的。 D 3向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐渐加入一定量的氢氧化钠溶液,下列说法不正确的是 ( ) A.加入氢氧化钠溶液不会立即产生蓝色沉淀 B.当加入的氢氧化钠溶液过量时,溶液中一定存在H+和Cu2+ C.三种物质完全反应,溶液一定呈无色 D.产生沉淀的化学方程式是CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 B 【解析】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐渐加入一定量的氢氧化钠溶液,先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故加入氢氧化钠溶液不会立即产生蓝色沉淀,A正确。氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,当加入的氢氧化钠溶液过量时,溶液中一定不存在H+和Cu2+,B错误。三种物质完全反应,最终所得溶液是硫酸钠溶液,溶液一定呈无色,C正确。产生沉淀的化学方程式是CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4,D正确。 4盐酸、硫酸、氧氧化钠和氢氧化钙是初中化学常见的物质,有着较广泛的用途。 (1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有_________性。农业上常 用来改良酸性土壤的物质是_____________(填化学式)。  (2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有_______。  写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式:_________________________________。  (3)氢氧化钠暴露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的_____________而变质, 所以氢氧化钠固体必须_________保存。  　吸水　 　Ca(OH)2　 　H+　 　Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O　 　二氧化碳　 　密封　 【解析】(1)浓硫酸具有吸水性,所以可作干燥剂;氢氧化钙属于碱,可用于改良酸性土壤。(2)稀盐酸和稀硫酸溶液中都含H+,具有相似的性质,都能与金属氧化物发生反应,从而达到除锈的目的;用稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。(3)氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象叫作潮解,并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,因此要密封保存。 5(2022·永州中考)某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。 Ⅰ.查阅资料:①氢氧化钙是白色粉末状固体;②氢氧化钙的溶解度曲线如图1: Ⅱ.探究实验过程如图2: 请回答下列问题: (1)甲、乙两位同学各取Ca(OH)2粉末1 g放入试管中,再加入3 mL水,振荡后,都可观察到试管内呈 现_______色悬浊液。  (2)甲同学:将悬浊液的试管静置后,取上层清液于另一支试管中,通入CO2,观察到溶液变白色浑浊, 该白色浑浊是___________(填化学式)。  (3)乙同学:①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞,振荡、静置后,观察到上层溶液呈红色,下层悬浊物呈 粉红色;然后向试管中逐滴加入稀盐酸,观察到上层红色溶液逐渐变为无色,其反应的化学方程式 是___________________________________。 ②再将试管振荡、静置后,观察到试管上层清液又 呈现_______色,其原因是______________________________________________。  　白　 　CaCO3　 　Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O　 　红　 　冷却温度降低,Ca(OH)2溶解度增大,溶液呈碱性