2024年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算 1．某实验小组同学做中和反应实验时，向40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸102g。请你计算： （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为多少_____g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2．实验室废液桶中收集到大量含有盐酸与氯化钙的废液（不考虑其他杂质）。同学们测定该废液中含氯化钙的质量分数，他们取100g废液向其中慢慢滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 (1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成的原因是 。 (2)求废液中含氯化钙的质量分数。 3．向50g氯化钙溶液中加入60.0g碳酸钠溶液，恰好完全反应，产生白色沉淀，过滤后得到l00.0g的滤液。 （温馨提示：） （1）反应后生成白色沉淀的质量是______g。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 4．希溪同学在实验室里测定溶液中溶质的质量分数进行了如下实验，他取了锌和硫酸锌的混合物 22.6g，加入了 100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，然后加入77.6g 水，得到不饱和溶液，流程图如下：    请根据上述内容回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式______________ ； （2）根据已知条件列出参加反应锌的质量（X）的比例式_____________ ； （3）反应后所得的不饱和溶液中溶质的质量分数是_______________ ； （4）上述所用的 100 克 9.8%的稀硫酸是由 98%浓硫酸配制，需加入水的质量是_________； （5）浓硫酸配成稀硫酸所用的仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需的仪器是_____________ 。 5．甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应，也不溶于水)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容： （1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？________ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？________ （3）反应和所得溶液中溶质的质量分数？ （结果保留到0.1%）。________ 6．现有氯化镁固体，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求：所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 7．炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？ 8．取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ），反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请解决以下问题： （l）计算原混合物中NaCl的质量。 （2）恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数。 9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算． (1)实验中产生沉淀的质量是多少？ (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数？（保留到0.1%） (3)原混合物样品中钠元素的质量？ 10．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： Ⅰ、取一片胃药研碎，加水完全溶解得100 g溶液； Ⅱ、配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸； Ⅲ、取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。 请回答下列问题： （1）碳酸氢钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）； （2）步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其他成分不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。 （3）Ⅱ中，若用量筒量取水时，俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数将______。 11．兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应制备氢氧化铜固体。实验过程的相关数据如图所示，反应的化学方程式为，请计算： (1)生成氢氧化铜固体的质量为 g。 (2)恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量。 12．同学们向硫酸和硫酸铜的混合溶液中