2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题 1．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量是多少克？ （2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 2．某校同学探究某赤铁矿石中Fe2O3的纯度。他们取样品20.0g，向其中加入184.0g稀盐酸，恰好完全反应，然后过滤得到滤渣4.0g其反应方程式为（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水） （1）20.0g样品中Fe2O3的质量是 g，该铁矿石中Fe2O3的纯度为 。 （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3．某校化学兴趣小组的同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中铜的质量分数，化学实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)根据所学习的化学知识，你认为不能测出铜的质量分数的合金是 合金，理由是 。 (2)同学小强取该合金的粉末32.5 g，与足量该稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数。 4．26g黄铜(Cu－Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g。求： (1)黄铜中铜的质量； (2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 5．福建省科研成果“草酸二甲酯（C4H6O4）加氢制备乙二醇（C2H6O2）的规模化实验”入选“2022 年度中国科学十大进展”。反应原理为。若制备 12.4 t 的乙二醇，理论上需要 H2 的质量为多少？ 6．我市出售的食盐中多含有亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]，小明对此产生了兴趣，查阅资料如下：亚铁氰化钾，化学式为K4Fe(CN)6，浅黄色固体，略有咸味，有微毒，添加到食盐中可防止食盐结块。我国《食品添加剂使用卫生标准》规定每吨食盐中亚铁氰化钾不得超过17g。请计算： (1)亚铁氰化钾的相对分子质量为 。 (2)亚铁氰化钾中钾元素、铁元素、碳元素、氮元素的质量比是 。 (3)经检测某食盐每吨含铁元素(假设铁元素只存在于亚铁氰化钾中)5.6g，该食盐 (填“是”或“否”)符合我国《食品添加剂使用卫生标准》？(写出计算过程) 7．中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。 (1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?______ (2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。 8．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6。维生素B6 （C8H10NO5P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。请回答以下问题： (1)维生素B6含有 种元素。 (2)维生素B6的相对分子质量为 。（写出计算过程和结果） 9．向盛有一定质量铁粉用的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如下表所示。请根据相关数据分析并计算： (已知：  ) 第一次 第二次 第三次 稀硫酸质量/g 10 10 10 气体质量/g 0.04 0.04 0 (1)铁粉反应完时，产生氢气的总质量为 g。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 10．下图为某牙膏标签的一部分，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请回答下列问题：    (1)Na2PO3F的相对分子质量 。 (2)Na2PO3F中金属元素与氟元素的质量比为 。 (3)Na2PO3F中氟元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%) (4)若该牙膏中其他成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为 g。(写出计算过程，结果精确到0.1g) 11．（1）硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量＝_____。 （2）硫酸铜中铜、氧元素质量比＝_____。 （3）硫酸铜中铜元素的质量分数＝_____。 12．高级轿车常配置一种汽车安全气囊，其内部贮有硝酸铵，当汽车受到猛烈撞击时，安全气囊会在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。 撞车时，约在0.01s内引发安全气囊内发生下列反应: 。 请计算: （1）硝酸铵中氮元素的质量分数。 （2）产生22g一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量。 13．将7.3