2024年中考化学二轮专题复习——计算题

2024年中考化学二轮专题复习——计算题 1．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。某同学取6.5g锌，并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。请你计算： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）硫酸溶液中溶质的质量分数为　 　。 2．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。烟花爆竹的主要成分是硝酸钾、硫磺和木炭等组成的黑火药燃烧时发生的反应为 。已知燃放一盒烟花产生了0.56g氮气，则这盒烟花中硝酸钾的质量至少为多少？（写出计算过程） 3．硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是　 　。 （2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 4．用2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可处理Cl2。根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少？ 5．甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： （1）甲醇的相对分子质量为　 　； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为　 　（填最简比）； （3）甲醇中氧元素的质量分数为　 　。 6．我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？ 7．制造口罩时，常用环氧乙烷(CxH4O)灭菌，常温下，将环氧乙烷和乙烯(C2H4)按一定质量比混合后碳元素的质量分数是72%。请完成以下计算。 （1）已知环氧乙烷的相对分子质量与二氧化碳的相同，则CxH4O中x=　 　。 （2）混合物中碳、氧元素的质量比为　 　。 （3）混合物中环氧乙烷与乙烯的质量比为　 　。 8．过氧乙酸是常见的消毒剂（其化学式为）。计算： （1）的相对分子质量是　 　； （2）该物质的一个分子中共有　 　个原子； （3）该物质中C、H、O三种元素质量比　 　（填最简比）： （4）　 　g过氧乙酸含2.4g氧元素。 9．某小组同学进行了如图所示的实验，恰好完全反应请计算： （1）生成氢气的质量是　 　g。 （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少。（写出计算过程） 10．将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）从图中可知完全反应后生成的O2质量是　 　g； （2） 计算原混合物中氯酸钾的质量分数(精确到0.1%)。 11．食醋中含有3%--5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。试计算： （1）一个醋酸分子中共含有　 　原子。 （2）醋酸的相对分子质量为　 　。 （3）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比　 　 。 12．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验，（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）。 该反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑ 实验步骤 将适量盐酸加入烧杯中并称重 称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 待反应完全后，称重 实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0 g 石灰石样品的质量为12.0 g 烧杯和其中混合物的质量为107.6 g 试通过计算，分析该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？ 13．2022年1-9月重庆火力发电量为729.3亿千瓦时，占全市发电总量的75.63%，发电用煤约1960万吨，煤中质量分数为0.7%的硫元素会燃烧产生SO2.火力发电厂在煤中加入石灰石粉末，除去燃烧时生成的SO2，同时生成CaSO4（用于生产石膏）。其中涉 及的化学反应如下：，。 （1）计算1960万吨煤中硫元素的质量； （2）计算燃烧1960万吨煤可生成CaSO4的质量。 14．兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加3.65％的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图1所示。 （1）已知在滴加3.65％的稀盐酸之前，烧杯中的离子如图2所