2024年中考化学二轮复习专题7 技巧性计算

专题07 技巧性计算 1. 现有铜粉和铁粉的混合物22g，为了回收纯净的铜粉，张南同学向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，并称量剩余固体的质量为22.4g，则原混合物中铁粉的质量为（ ） A.19.6g B.2.8g C.2.4g D.19.2g 【答案】B 【详解】设原混合物中铁粉的质量为x，则 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ∆m 56 64 64-56 x 22.4g-22g = 解得x=2.8g 故选B 2. 现有硫酸钾和碳酸钾的混合物12.6g，向其中加入一定量的硝酸钡溶液至恰好不再产生沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为24.4g，并得到不饱和溶液188.2g，则加入的硝酸钡溶液的溶质质量分数为（ ） A.26.1% B.11.8% C.11.6% D.5.9% 【答案】A 【详解】硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，根据质量守恒定律，反应前混合物质量为硫酸钾和碳酸钾，生成的沉淀的质量为硫酸钡和碳酸钡，则固体质量之差为钾元素和钡元素的质量之差，设消耗的硝酸钡的质量为x，可知： Ba(NO3)2 ~ Ba ~ 2K ~ ∆m 261 137 78 137-78 x 24.4g-12.6g = 解得x=52.2g 又由于加入的硝酸钡溶液的质量为188.2g+24.4g-12.6g=200g，则加入的硝酸钡溶液的溶质质量分数为×100%=26.1%，故选A。 3. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。5g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能（ ） A. Fe和Mg B.Mg和Zn C.Mg和Al D.Fe和Al 【答案】C 【详解】解：设生成0.2g氢气需要Mg、Al、Zn、Fe的质量分别为x,y,m,n。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 x 0.2g = 解得：x=2.4g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6 y 0.2g = 解得：y=1.8g Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 m 0.2g = 解得：m=6.5g Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 n 0.2g = 解得：n=5.6g 金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。5g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成中一种金属的质量大于5g，另一种金属的质量小于5g，不可能是Mg和Al，因为Mg和Al这两种金属需要的质量都小于5g；故选C。 4. 铁和M的混合物共2.4g，与足量盐酸反应生成0.2g氢气，则M可能是（ ） A. 镁 B.铝 C.铜 D.锌 【答案】B 【详解】设生成0.2g氢气需要铁的质量为x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.2g = x=5.6g 由提供的信息可知，M能与盐酸反应生成氢气，且生成0.2g氢气需要M的质量小于2.4g A、 设生成0.2g氢气需要镁的质量为y Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 y 0.2g = y=2.4g 故选项不符合题意。 B、 设生成0.2g氢气需要铝的质量为z 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6 z 0.2g = z=1.8g 故选项符合题意 C、 铜与稀盐酸不反应，故选项不符合题意； D、 设生成0.2g氢气需要锌的质量为m Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 m 0.2g = m=6.5g 故选项不符合题意 故选：B 5. 将11g的氧化铜、氧化铝、氧化铁的混合物，与200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则金属混合