2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 1．黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式: （1）横线上的物质的化学式是_______。 （2）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有、_______（固体和气体污染物，各填一种）。 （3）硝酸钾分解的化学方程式为：。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是多少? 2．氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到mg固体。已知： 计算： (1)配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g； (2)m= g； (3)求恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 3．食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO2 + H2O + Na2CO3=2NaHCO3。某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。请计算： （1）参与反应的CO2质量。 （2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。 4．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。 请计算∶ (1)制取氧气的质量是 g。 (2)原混合物中氯酸钾的质量为 g。 5．氢化钙（CaH2）是一种白色固体，能与水发生剧烈化学反应，生成氢氧化钙和氢气，常用作登山运动员的能源提供剂。为了测定某样品中氢化钙的含量（样品中其他成分不与水反应），现取25g该样品放入烧杯中，再向烧杯内加入25g水，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为47.8g。请计算： （1）反应生成氢气的质量。 （2）该样品中氢化钙的质量分数。 6．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。取足量的盐酸于烧杯中，向其中加入粗锌（杂质不参加反应）。实验过程和数据如图所示。请计算：    (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)粗锌中所含锌单质的质量分数。（写出计算过程） 7．某化学兴趣小组的同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。请完成下列问题： (1)氧化铜中铜元素的质量分数为 。 (2)要使80g氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程） (3)t1时CO2的质量≤ 。 (4)分析t1-t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是 。 (5)t2时容器内气体的碳、氧元素质量比为 。 8．家用食醋所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3%~5%之间。高玉同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，她先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的烧杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去了10.0g Na2CO3溶液；最后称得烧杯和其中物质的总质量为183.9g。 (1)根据质量守恒定律，可得生成的CO2质量为 g。 (2)通过计算说明高玉同学购买的食醋中醋酸的质量分数是否合格？ (已知：，忽略其他反应) 9．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间lmin t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量lg 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04 (1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是 。 (2)完全反应后生成氧气的质量为 g。 (3)10g药品中高锰酸钾的质量 。（精确到0.01g） 10．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中碳酸钙的含量，将石灰石研成粉末后进行了如下图所示的实验（烧杯的质量为20g）。根据以下信息回答下列问题： (1)写出实验中发生反应的化学方程式 。 (2)生成二氧化碳的质量是 。 (3)根据已知条件列出求解样品中碳酸钙质量（X）的比例式 。 (4)该样品中碳酸钙的质量分数为 。 (5)若工业上用300t上述石灰石