2024年中考化学二轮复习专题4 质量守恒定律的应用

专题04 质量守恒定律的应用 1. 一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 16 0 2 反应中的质量/g 7 8 a 2 反应后的质量/g b 0 22 c 下列选项不正确的是（ ） A. 该反应为化合反应 B.丁可能是催化剂 B. a=10 D.b=4 2. 已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将8.8gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ） A. 若x=3.2，气体M中含有CO2 B. 若x=6，Na2O2反应后可能有剩余 C. 若x=3.2，生成的Na2CO3的质量为10.6g D. 若x=6，气体M中CO2与O2的质量比为11:4 3. 化学药品的保存，需考虑药品本身的性质。在光照条件下，硝酸银（AgNO3）可分解为银、氧气和某种氮的氧化物X，故将其保存在棕色瓶中。取8.5g硝酸银固体光照完全分解后，测得生成氧气、X的质量分别为0.8g、mg。下列有关说法正确的是（ ） A. m=4.6 B.X中的氮、氧的原子个数比为1:1 C.保持银的化学性质最小的微粒是银分子 D.反应中生成的银和X的质量比是54:23 4. 一定质量的某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，另取1.6g该物质在氧气中完全燃烧，消耗2.4gO2，该物质的化学式可能是（ ） A. CH4 B.CH4O C.C2H4 D.C2H4O 5. 将锌粒放入到硫酸铜溶液中，锌粒表面有红色物质析出，还有无色无味气体产生，该气体可能是（ ） A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.一氧化碳 6. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ） A.1.2g碳与3.2g氧气反应能生成4.4g二氧化碳 B.2g氢气在2g氧气中充分燃烧能生成4g水 C.用盐酸和碳酸钠粉末反应验证质量守恒定律时，可在敞口容器中进行 D.点石（碳酸钙）成金（金子）遵循质量守恒 7. 为达到实验目的设计的实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 验证质量守恒定律 将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应 B 鉴别氮气和二氧化碳两瓶气体 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体缓慢通过灼热的氧化铜粉末 D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 8. 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，其受热分解生成三种氧化物，化学方程式为 。在CO、CO2、N2的混合气体中，含碳元素12%，将该混合气体70g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是为 g。 9. 测定某大理石中碳酸钙的质量分数。在16g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如下表。 容器中盐酸的质量 10 20 40 50 气体质量m/g 1.1 2.2 m 4.4 根据实验数据回答下列问题： （1） 当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是 g。 （2） 大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算） 10. 某纯净物1.6g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则消耗氧气的质量为 ；写出该物质燃烧的化学方程式： 。 11. 请利用所学内容，解释下列现象。 （1） 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 （2） 将密封好的食品从平原带到高原时，包装袋会鼓起（从分子的角度解释）。 12.化学兴趣小组取粉碎后的25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为88.8g。反应后烧杯中物质的总质量为105g，（假设生成的气体全部逸出烧杯外）。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g； （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（请利用化学方程式进行计算） 13.硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）】。兴趣小组同学