2024年中考化学二轮复习专题8碱变质的实验探究课件

2024中考化学二轮复习 专题08 碱变质的实验探究 专题考点 1 氢氧化钠变质的实验探究 2 氢氧化钙变质的实验探究 考点一 氢氧化钠变质的实验 探究 知识梳理 1.NaOH变质的原因 发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2.检验NaOH是否变质 （1）思路分析 实质是检验CO32-，选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH-反应产生同样的现象。 CO32- H+：气泡 Ca2+、Ba2+：白色沉淀 （2）实验设计 试剂选择 现象 化学方程式 酸 碱 盐 稀盐酸或稀硫酸 产生气泡 Ca(OH)2或Ba(OH)2 产生白色沉淀 产生白色沉淀 CaCl2或BaCl2溶液 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 知识梳理 知识梳理 3.探究NaOH变质的程度 （1）思路分析 变质后成分 全部变质 部分变质 Na2CO3 NaOH、Na2CO3 关键是检验OH-是否存在。但用无色酚酞溶液检验是否含有OH-，应先排除CO32-的干扰，原因是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性，都能使酚酞溶液变红。 知识梳理 除CO32- ①不能加盐酸，原因是加入的盐酸会先与氢氧化钠反应，除去CO32-的同时也除去了OH- ②不能加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，原因是加入的氢氧化钙或氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对后续OH-的检验产生干扰 ③加可溶性钡盐或钙盐 知识梳理 （2）实验设计 实验步骤 选择试剂 实验现象 化学方程式或结论 Ⅰ.除去NaOH中的Na2CO3 足量BaCl2或CaCl2溶液等 Ⅱ.检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 部分变质 全部变质 可溶性铜盐（或铁盐） 部分变质 全部变质 产生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 溶液变红 无明显现象 有蓝色（或红褐色）沉淀生成 无明显现象 4.联想与启示 （1）氢氧化钠应 保存。 （2）检验氢氧化钠是否变质时，滴加稀盐酸不能少量的原因是什么？ （3）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应进行的操作是什么？ 知识梳理 密封 若氢氧化钠部分变质，则变质的氢氧化钠中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，少量的稀盐酸会先与氢氧化钠反应，则不会有气泡产生。 加入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，充分反应后过滤。 考点突破 1.实验课上，老师向同学们展示了一瓶久置的NaOH溶液，为了探究溶液是否变质，取样品并向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，未观察到明显的现象。 【提出问题】该NaOH溶液是否变质？ 【猜想假设】猜想1：NaOH溶液未变质 猜想2：NaOH溶液部分变质 猜想3：NaOH溶液完全变质 考点突破 【实验探究】 （1）方案一：取样，向样品中滴加无色酚酞试液，溶液变化，证明猜想1成立。小刚认为得出上述结论不一定成立，理由是 。 （2）为了探究其成分，兴趣小组又进行了如下的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取样，向其中滴加过量的BaCl2溶液，静置一段时间后再向上层溶液滴加无色酚酞试液 若观察到无色白色沉淀生成，溶液变红 猜想1成立 猜想2成立 若观察到有白色沉淀生成，溶液不变色 猜想3成立 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 观察到有白色沉淀生成，溶液变红 考点突破 【反思评价】 （3）实验步骤中，加入过量BaCl2溶液的目的是 。若加BaCl2有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为 。 (4)向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是 。 酸钠除尽 检验碳酸钠并将碳 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氢氧化钠先与稀盐酸反应生成