2024年中考化学二轮复习专题7----技巧性计算课件

2024中考化学二轮复习 专题07 技巧性计算 专题考点 1 有关化学式的计算 2 混合物成分的计算 3 有关溶液的计算 4 有关无数据计算 方法一 守恒法 解题思路 根据化学反应前后元素质量守恒，分析相关元素的来龙去脉，找出质量关系，列出关系式进行求解。 典例探究 例1：取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为12g，其中钙元素的质量分数为50%，则将该CaCO3完全分解能产生CO2的质量为（ ） A.2.2g B.3.3g C.4.4g D.6.6g 解析：反应后剩余固体中钙元素的质量为12g×50%=6g，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类、质量不变，煅烧前原碳酸钙中钙元素的质量为6g，则反应前碳酸钙的质量为6g÷（40/100×100%）=15g，设碳酸钙完全分解后生成的二氧化碳的质量为x 100 44 15g x 100 44 = 15g x x=6.6g CaCO3====CaO+CO2↑ 高温 D 典例探究 例2：在盛有一定质量氧气的密闭容器中放入1.8g碳，给容器加热至无碳剩余。待冷却至室温后，将容器中的气体全部通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，澄清石灰水增重4.4g。求反应后密闭容器内的气体种类及质量。 解：在盛有一定质量氧气的密闭容器中放入1.8g碳，给容器加热至无碳剩余，碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳、一氧化碳。澄清石灰水增重4.4g，即生成二氧化碳的质量为4.4g，其中含有碳元素的质量为4.4g× ×100%=1.2g。 生成一氧化碳气体的质量为（1.8g-1.2g）（ 100%）=1.4g 答：反应后密闭容器内的气体种类为二氧化碳和一氧化碳；其质量分别是4.4g、1.4g。 12 12+16×2 12 12+16 × ÷ 分析：根据碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳、一氧化碳，由题意将容器中的气体全部通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，澄清石灰水增重4.4g，即生成二氧化碳的质量为4.4g，计算出二氧化碳含有碳元素的质量，进而可计算出生成一氧化碳的质量。 考点突破 1.现有4gM与足量O2在一定条件下充分反应，生成11gCO2和9gH2O。下列说法错误的是（ ） A.参加反应的M与O2的质量比为1:3 B.M中碳、氢元素质量比为3:1 C.生成的CO2和H2O的分子个数比为1:2 D.M分子一定是由碳原子和氢原子构成的 A 考点突破 2.在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将1.6g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成4.4g二氧化碳和3.6g水，你认为该物质的组成中（ ） A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢元素，不可能含有氧元素 D.无法确定 C 方法二 极值法 解题思路 根据题给信息，求出最大值和最小值，确定取值范围。 典例探究 例1：有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ） A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g 【解析】根据产氢公式：m氢气=m金属× 等质量的三种金属分别于足量的酸反应，产生氢气最多的是铝，产生氢气最少的是锌。假设7.2g金属全部为铝，则m氢气=0.8g,假设7.2g金属全部为Zn,则m氢气>0.2g。所以取值范围：0.8g>m氢气>0.2g,故正确答案为B。 价 量 B 【技巧归纳】Al、Mg、Fe、Zn的单价原子量分别为9、12、28、32.5。等质量的几种金属的单价原子量越小，完全反应时产生氢气的质量越多。 典例探究 例2：将一定量的铁和铝的混合物与足量的盐酸反应，得到气体0.2g，则该固体混合物的质量可能是（ ） A.1.8g B.2.4g C.5.6g D.6.5g 设：铁和铝的混合物中铁的质量为x，铝的质量为y。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.2g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6 y 0.2g