2024年中考化学二轮复习专题6----坐标曲线课件

2024中考化学二轮复习 专题06 坐标曲线 专题考点 1 溶液的pH曲线 2 反应中物质质量变化曲线 3 溶液中各成分变化曲线 4 金属与酸反应曲线 命题解读 坐标曲线题属于中考题中的较难题。我们可以利用以下哲学思想来准确解决这个问题。 理解坐标图中纵、横坐标的含义和相互关系 起点（原点/原点之上/原点之后） 趋势（上/下/平）、拐点、终点 主要考查形式有：溶液的pH曲线，化学反应中物质质量变化曲线，溶液中各种成分变化曲线，金属与酸反应曲线等。 三点一趋势 我是谁？ 到哪里去？ 从哪里来？ 题型一 反应物和生成物的质量变化 反应物有剩余 1.反应物的质量曲线 起点：反应前的质量＞0 拐点：反应结束，质量减少且不再变化，此时反应物的质量＞0 反应物无剩余 1.反应物的质量曲线 起点：反应前质量>0 终点：反应结束，质量=0 2.生成物的质量曲线 一种物质和另一种物质反应 起点：生成物的质量为0，随着反应的进行，生成物的质量不断增大 拐点：反应结束时生成物的质量达到最大，并保持不变。 2.生成物的质量曲线 向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循优先反应原则，如将氢氧化钠溶液加入硫酸与硫酸铜的混合溶液中，生成沉淀的质量不是从原点开始。 加入催化剂时，生成物的质量变化 2.生成物的质量曲线 反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，但不影响生成物的质量。 2.生成物的质量曲线 反应前后催化剂的质量变化 催化剂在反应前后质量不变 典例探究 例1.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应。 判断每条曲线分别表示哪种物质的质量变化。 【方法指导】在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加。由此可知曲线①表示MgO的质量变化；根据反应中各物质的质量比，假设镁和氧气的质量都为48g，则充分反应后，镁恰好反应完，氧气有剩余。所以曲线②表示氧气的质量变化，曲线③表示镁的质量变化。 根据质量比进行计算 2Mg + O2====2MgO 48 32 80 点燃 知识拓展 优先反应原则 原则1：酸和碱优先反应 例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸： 曲线0~a：①NaOH+HCl=NaCl+H2O 曲线a~b：②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O b点以后：表示稀盐酸过量 【解析】若反应②与反应①同时发生，反应②生成的CO2会与NaOH反应重新生成Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，相当于反应②没有发生，必须等到反应①将NaOH完全消耗后，即反应②才能进行。所以该反应中气体质量的起点不应从原点开始，而应该从a点开始。 ① ② 知识拓展 例.向稀盐酸和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3 曲线0~a：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 曲线b~c：②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ c点之后：Na2CO3过量 原则2：碳酸盐和酸优先反应 【解析】若反应②与反应①同时发生，反应②生成的CaCO3会和盐酸反应重新生成CaCl2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，相当于反应②没有发生，即反应①优先进行。所以在该反应中，气体起点在原点，沉淀起点在原点之后。 知识拓展 例外：若生成两个不溶于酸的沉淀BaSO4或AgCl，则两个反应同时进行，生成沉淀从原点开始。 例：向NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴H2SO4 H2SO4 NaOH BaCl2 题型二 pH曲线 1.稀释酸、碱溶液时的pH变化曲线 稀释碱溶液时的pH变化曲线 稀释碱溶液时，由于碱溶液的pH>7，随着水的质量的增加，pH不断减小，但不会小于或等于7 1.稀释酸、碱溶液时的pH变化曲线 稀释酸溶液时的pH变化曲线 稀释酸溶液时，由于酸溶液的pH<7，随着水的质量的增加，pH不断增大，但不会大于或等于7。 2.水中加酸、碱时pH的变化曲线 向水中加酸 常温时，水的pH＝7，随着酸的加入，酸性不断增强，即pH不断减小，但不会小于或等于加入酸溶液的pH。 2.水中加酸、碱时pH的变化曲线 向水中加碱 常温时，水的pH＝7，随着碱的加入，碱性不断增强，即pH不断增大，但不会大于或等于加入碱溶液的pH。 3.酸碱反应过程中的pH变化曲线 碱入酸 碱入酸，在开始反应时，溶液的pH<7，此时溶液呈酸性；随着碱的加入，pH逐渐增大，当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时溶液呈中性；随着碱的继续加入，溶液的pH>7，溶液呈碱性。 酸入碱 3.酸碱反应过程中的pH变化曲线 酸入碱，在开始反应时，溶液的pH>7，此时溶液呈碱性；随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时溶液呈中性；随着酸的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸