2024年中考化学二轮复习专题5粗盐中可溶性杂质的去除课件

2024中考化学二轮复习 专题05 粗盐中可溶性杂质的去除 专题考点 1 了解粗盐提纯的方法和步骤 2 掌握离子除杂的思路和方法 3 掌握混合溶液中溶质的鉴别 一、除杂原则 不增：不增加新杂质（和原物质状态相同易混在一起的无法直接分离的物质）有用物质不能除去。 不减：不减少原物质，最终能得到纯净的原物质。 利用物理或化学方法将杂质转化为和原物质状态不同的物质（易分离），或产生原物质（变废为宝）。 总的原则：不增、不减、易分离、变废为宝 二、设计思路 “粗盐提纯” NaCl 难溶性杂质泥沙等（过滤） 可溶性杂质 MgCl2 CaCl2 Na2SO4 NaOH Na2CO3 BaCl2 除杂试剂 三、科学实践与探究 例：粗盐提纯除去了不溶性杂志，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，请设计实验方案： 问题1.除去粗盐MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，应该用什么试剂？ 三、科学实践与探究 确定除杂试剂的步骤： （1）找出杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42- （2）写出配对离子： OH-、CO32-、Ba2+ （3）从原物质（NaCl）中找出非杂质离子组成除杂试剂： NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 问题2.整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的？（所加除杂试剂均过量） 注意： （1）Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面 （2）稀盐酸过滤后加，加在NaOH溶液、Na2CO3溶液后 三、科学实践与探究 三、科学实践与探究 试剂添加顺序： （1）NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸 （2）BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸 （3）BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→稀盐酸 NaCl CaCl2 Na2SO4 MgCl2 过量BaCl2溶液 ①过滤 滤渣：BaSO4 滤液 NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl2 过量NaOH溶液 过滤 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 滤渣：Mg(OH)2 滤液 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 方案1 三、科学实践与探究 滤液 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3溶液 过滤 滤渣：CaCO3、BaCO3 滤液 NaCl NaOH Na2CO3 适量 稀盐酸 NaCl HCl ②蒸发 氯化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 方案1 三、科学实践与探究 方案2 NaCl CaCl2 Na2SO4 MgCl2 过量NaOH溶液 ①过滤 滤渣：Mg(OH)2 滤液NaCl CaCl2 Na2SO4 NaOH 过量 BaCl2溶液 过滤 滤渣：BaSO4 滤液 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 三、科学实践与探究 滤液 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 方案2 过量Na2CO3溶液 过滤 滤渣：CaCO3、BaCO3 滤液 NaCl NaOH Na2CO3 适量 稀盐酸 NaCl HCl ②蒸发 氯化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 三、科学实践与探究 方案3 NaCl CaCl2 Na2SO4 MgCl2 过量 BaCl2溶液 ①过滤 滤渣：BaSO4 滤液NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl2 过量Na2CO3溶液 过滤 滤渣：CaCO3、BaCO3 滤液 NaCl MgCl2 Na2CO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 三、科学实践与探究 滤液 NaCl MgCl2 Na2CO3 方案3 过量NaOH溶液 滤渣：Mg(OH)2 过滤 滤液 NaCl NaOH Na2CO3 适量 稀盐酸 NaCl HCl ②蒸发 氯化钠 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 三、科学实践与探究 三、科学实践与