5.1 硫及其化合物 课后训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 课后训练 一、单选题 1．实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　） A．制备 B．探究溶解性 C．探究氧化性 D．吸收尾气 2．下列不属于浓硫酸性质的是 A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　） A．N2 B．SO2 C．NH3 D．Cl2 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白 C．碳酸氢钠能与酸反应，可用作食品膨松剂 D．Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂 5．硫化氢气体不具有（　　） A．毒性 B．可燃性 C．还原性 D．漂白性 6．二氧化硫与下列物质反应，能体现其漂白性的是（　　） A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．溶有酚酞的氢氧化钠溶液 7．生物净化法脱硫反应为 。下列说法正确的是（　　） A．该反应中 被还原 B．酸性强弱比较： C．当有34g 产生时，电子转移的物质的量为8 D．在高温条件下，脱硫反应进行的速率会更快、效果更好 8．下列转化不能通过一步反应实现的是（　　） A．H2S+O2→SO2 B．SO2+H2O→H2SO3 C．S+O2→SO3 D．SO3+H2O→H2SO4 9．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（　　） A．将①中生成的气体通入BaCl2溶液中会出现白色沉淀 B．②中棉花紫色褪去，体现SO2的漂白性 C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D．实验后向④的小烧杯中加入足量盐酸，可能产生黄绿色气体 10．欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42－，下列操作中正确是（　　） A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在 B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在 C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在 D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在 11．下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是 A．单质转化为盐： B．酸转化为氧化物： C．酸转化为盐： D．可溶性盐转化为另一种盐： 12．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（　　） A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气 B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性 D．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO2 的还原性 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO42﹣ B 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水 滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红 氧化性：Cl2＞Fe3+ C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al A．A B．B C．C D．D 14．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是（　　） 　 实验操作 结论 A 分别加入铁片 无气体产生者为浓硫酸 B 分别滴加到胆矾晶体中 晶体变白者为浓硫酸 C 分别滴加到pH试纸上 试纸变黑者为浓硫酸 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口 有白烟生成的是浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 15．某同学用下列装置探究 性质实验（夹持装置已省略），下列说法错误的是（　　） A．实验结束后，直接向①中试管加水，观察颜色可确定 的生成 B．试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了 的漂白性 C．试管③中溶液逐渐褪色，体现了 的还原性 D．试管④中溶液出现浑浊，体现了 的氧化性 16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌、静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是（　　） A．界面活性剂减缓了硫生成的速率 B．加入界面活性剂后生成的单质硫颗粒直径约为1 nm ~100 nm C．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂 D．用光束照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路” 17．下列