2024届高三化学二轮复习——物质结构与性质

2024届高三化学二轮复习——物质结构与性质 一、单选题 1．20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子的是（　　） A．洪特规则 B．泡利原理 C．构造原理 D．玻尔原子模型 2．下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶，两者的根本区别在于(　　) A．外形不一样，构成两者的原子不同 B．构成玛瑙的基本粒子无规则排列，构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列 C．水晶有固定的熔沸点，而玛瑙无固定熔沸点 D．水晶可用于能量转换，玛瑙可用于装饰品 3．下列说法错误的是（　　） A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C．、、轨道相互垂直，且能量相等 D．通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素 4．下列化学用语或描述中，正确的是（　　） A．相对原子量为35.5的氯元素，原子符号为 B．的比例模型： C．乙烯分子中σ键的原子轨道： D．酮羰基的电子式 5．科技是第一生产力。下列说法不正确的是（　　） A．“神州十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体 B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶属于胶体 C．杭州亚运会主火炬的燃料为“零碳甲醇”，甲醇具有还原性 D．“玉兔号”月球车采用的太阳能刚性电池阵可将太阳能转化为电能 6．下列各项叙述中，正确的是（　　） A．在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同 B．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为 C．镁原子由时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱 D．硅原子有14种不同运动状态的电子 7．下列物质属于离子化合物的是（　　） A．HCl B．CO2 C．K2O D．N2 8．是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。 下列说法错误的是 （　　） A．Li的第一电离能为 B．Li的配位数为8 C．晶格能为 D．晶胞参数为a nm，则的密度为 9．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（　　） A．N4与N2互称为同位素 B．1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量 10．下列现象与氢键有关的是（　　） ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 11．下图为元素周期表前四周期的一部分，有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中错误的是（　　） X W Y 　 　 Z A．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W B．简单离子的半径：Z>Y>X C．电负性：X>Y>W。 D．第一电离能：X>Y>W 12．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是（　　） A．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 B．提供孤电子对用于形成配位键 C．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 D．配离子为，中心离子的配位数为5 13．据报道，铀是一种放射性元素，23592U是核电站的主要燃料．下列关于23592U的说法正确的是（　　） A．质量数为235 B．质子数是235 C．中子数为92 D．与23892U是同种原子 14．下列关于氢键的说法中正确的是（　　） A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键 D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高 15．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，他重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是（　　） A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径： C．W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物只有二种 D．X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低 16．某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点： ①周期表的形成是由原子的结