2024届高三化学三轮复习 金属及其化合物知识清单

金属及其化合物 一、钠及其化合物 1.钠的物理性质 银白色，有金属光泽；ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)<100℃；质地柔软，可以用小刀切割。 2. 钠与氧气的反应 4Na+O2===2Na2O(白色固体)2Na+O2Na2O2(淡黄色固体) 3. 钠与水的反应 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成碱性物质 4. 钠与酸溶液反应 5. 与盐溶液反应 6. 氧化钠的性质：氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 (1)与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2=Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。 7. 过氧化钠的性质 (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 8. 钠露置在空气中的变化 9. 碳酸钠和碳酸氢钠物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水中易溶 水中易溶，但比Na2CO3溶解度小 10. Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应 (1)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。 ②NaHCO3：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 (2)与碱(氢氧化钠)反应(写出相应的化学方程式) ①Na2CO3与NaOH不反应。 ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 11. 碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 12. 焰色反应 13. Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 14. 碱金属元素的相似性、递变性、特殊性 （1）相似性和递变性 相似性 递变性 原子结构 最外层均为1个电子 电子层逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为+1 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 （除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大（钾反常），熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂；均能与水反应，反应越来越剧烈 （2） 特殊性 ①试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。 ②Li与O2反应与钠不同，只生成Li2O，不生成Li2O2。 二、镁及其化合物 1.物理性质：银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点低，有良好的导电性、导热性和延展性。 2.镁及其重要化合物的化学性质及用途 物质 主要性质 反应方程式 用途 镁 与O2、N2反应 制造信号弹和焰火，镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件 与CO2反应 与非氧化性强酸反应 与沸水反应 氧化镁 碱性氧化物 耐高温材料 氢氧化镁 中强酸 阻燃剂 难溶于水 溶解度小于碳酸镁 3.从海水中提取镁 基本步骤及主要反应 制熟石灰 ， CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水 在_氯化氢_气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁： 三、铝及其化合物 1.铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。 2.铝的物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 金属性质 银白色，金属光泽 固体 较小 2.7g/cm3 660℃ 2467℃ 良好的导电性、导热性、延展性 3. 氧化铝的物理性质 颜色 状态 硬度 溶解性 熔点 白色 固体 很大 难溶于水 2050℃ 4. 化学性质 ①Al