河南省荥阳市京城高中2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

京城高中高一化学月考 一．选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国高铁技术飞速发展，被视为中国“新四大发明”之一。下列说法正确的是（　　） A．高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯属于有机高分子材料 B．高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是硅 C．高铁车厢采用铝合金材料制作，是因为常温下铝耐腐蚀不与氧气反应 D．高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板，可通过四氟乙烯单体缩聚而成 2．下列化学用语或说法正确的是（　　） A．中子数为35的溴原子：Br B．16O2、17O2、18O2互称同位素 C．Mg2+的结构示意图： D．CH2F2的电子式： 3．如图分别表示元素的某种性质与核电荷数的变化趋势，下列说法错误的是（　　） A． B． C． D． 4．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测错误的是（　　） 选项 事实 推测 A Li与水反应缓慢，Na与水反应较快 Rb（第ⅠA族元素的单质）与水反应更剧烈 B H2SO4是强酸，HClO4也是强酸 H3PO4属于强酸 C F2的沸点为﹣188.1℃，Cl2的沸点为﹣34.6℃ Br2的沸点大于﹣34.6℃ D F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 A．A B．B C．C D．D 5．“分类法”是一种常见的学习和研究化学的方法，下列关于电解质、非电解质、离子化合物、共价化合物的分类正确的是（　　） 选项 电解质 非电解质 离子化合物 共价化合物 A 铁 干冰 氧化镁 二氧化硫 B 蒸馏水 乙醇 硝酸铵 硫酸 C 纯碱 硫酸钡 氯化钙 过氧化氢 D 明矾 二氧化氮 碳酸氢钠 氢气 A．A B．B C．C D．D 6．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是（　　） A．C中电子数为8 B．N2的电子式为： C．Si3N4属于离子化合物 D．生成1molCO转移4mole﹣ 7．已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Z的非金属性是主族元素中最大的，这三种元素能形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　） A．非金属性由大到小的顺序为：Z＞X＞Y B．X原子最外层电子数为4 C．Y元素的某种氢化物可作火箭的燃料 D．Z元素的气态氢化物是同族元素中酸性最强的 8．m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是（　　） A． B． C． D． 9．下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是（　　） A．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2 10．高纯硅可以采用下列方法制备．下列说法正确的是（　　） A．晶体Si导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 ( H 2 )B．可以通过SiO2SiCl4Si实现粗硅的制备 C．步骤①的反应为SiO2+CSi+CO2↑，不能说明碳的非金属性比硅强 D．已知非金属性：Cl＞H＞Si，SiHCl3遇水会剧烈反应，化学方程式为SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑ 11．如表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　） Si P S Cl Ar Ge As Se Br Kr Sn Sb Te I Xe Pb Bi Po At Rn A．原子半径：Se＞As＞P B．稳定性：HAt＞HI＞HBr C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．上表中，元素Pb的金属性最强 12．元素周期表中蕴含着丰富的元素信息。下列说法正确的是（　　） A．单质的还原性：⑤＜⑥＜⑦ B．简单离子的还原性：④＞⑩ C．氢元素与③形成的化合物中一定不含非极性键 D．⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液可以和⑦的常见氧化物反应 13．镁及其合金是用途很广的金属材料。某兴趣小组按如下步骤从海水中提取镁： 下列说法不正确的是（　　） A．操作①为过滤，试剂X可以选用NaOH溶液 B．试剂Y为盐酸，相应离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O C．操作②在获得MgCl2晶体后需要进一步在空气中加热脱去结晶水 D．与电解MgO相比，电解熔融MgCl2的方式冶炼金属镁具有节能优势 14．从干海带中提取碘的实验流程如图： 下列说法错误的是（　　） A．氧化步