2024年江苏省南京市九年级化学常见的酸碱盐专题复习

常见的酸碱盐考点梳理以及过关 1、 酸（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸） 1、 浓盐酸、浓硫酸：（1）浓盐酸的挥发性（密封保存的原因；盐酸制取二氧化碳时，生成的气体中会混有氯化氢气体对二氧化碳性质验证的干扰，如何除去混有的氯化氢气体）。 （2） 浓硫酸的吸水性（密封保存的原因；实验室常用干燥剂，不可干燥氨气等碱性气体）；浓硫酸可使木棍、纸张等炭化，不可用pH试纸测量浓硫酸的pH值；浓硫酸溶于水放热，稀释时应用浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。 2、 稀酸的化学性质：酸性溶液中含有共同的氢离子使之有相似的化学性质 （1） 稀盐酸： ①能使紫色石蕊溶液变红 ②能和氢前金属（如镁、铝、锌、铁）反应生成盐和氢气，氢后铜、银不反应；方程式的书写、反应现象的描述，注意思考同种金属和不同浓度盐酸反应时反应速度、产生热量、容器内压强变化的不同，思考合金（如镁铝合金）和同种浓度盐酸反应的定量计算。 ③能和金属氧化物（Fe2O3、CuO）反应生成盐和水，除铁锈时不可加过量酸的原因以及定量分析 ④能和碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜）发生中和反应生成盐和水，思考盐酸和氢氧化钠溶液（滴入酚酞溶液）反应过程中颜色变化、pH的变化、热量变化与反应程度的关系，能分析所得溶液的成分并加以验证。不同浓度的酸、碱反应情况分析 ⑤能和某些盐（碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、硝酸银溶液）反应生成新盐和新酸。 （2） 稀硫酸：①②③④同稀盐酸 ⑤能和某些盐（碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡溶液）反应生成新盐和新酸。 3、盐酸的制取：硫酸和氯化钡溶液反应生成盐酸，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体溶解于水。 4、盐酸、稀硫酸的主要用途： （1） 稀盐酸：除锈、胃酸助消化 （2） 稀硫酸：除锈、精炼石油、铅酸蓄电池 2、 碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水、氢氧化铜） 1、 氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）、氢氧化钙（熟石灰、消石灰）物理性质的比较，氢氧化钠会吸收空气中水分而潮解，易溶于水，溶解时放出大量热；氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 2、 碱溶液的化学性质：碱性溶液中含有相同的氢氧根离子使之有相似的化学性质 （1）氢氧化钠溶液 ①能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 ②能和非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫）反应生成盐和水，氢氧化钠溶解性大使溶液吸收二氧化碳气体的能力强，思考如何验证氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应（从反应物、生成物角度） ③能和酸溶液发生中和反应生成盐和水，参照酸的化学性质④。 ④能和某些盐（硫酸铜溶液、氯化铵）反应生成新碱和新盐，思考铵根离子的检验方法 （2）氢氧化钙溶液 ①能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 ②能和非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫）反应生成盐和水，氢氧化钙微溶于水吸收二氧化碳气体的能力较弱，但与二氧化碳反应有浑浊现象，用于检验二氧化碳气体 ③能和酸溶液发生中和反应生成盐和水，参照酸的化学性质④。 ④能和某些盐（碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铵）反应生成新碱和新盐，思考铵根离子的检验方法，和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，和硫酸铜溶液混合制成波尔多液。 3、 碱的制取 ①氢氧化钙的制取，用生石灰和水反应 ②氢氧化钠的制取，氢氧化钙（氢氧化钡）溶液和碳酸钠溶液反应 4、 氢氧化钠、氢氧化钙的主要用途 （1）氢氧化钠：干燥剂但不可干燥酸性气体（二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体），去除油污，化工原料（制取肥皂以及石油、造纸、纺织、印染等工业） （2）氢氧化钙：建筑材料，波尔多液杀菌，改良酸性土壤。 3、 盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、大理石主要含碳酸钙、硫酸铜） 1、 盐的主要化学性质 （1）氯化钠（食盐）能和硝酸银溶液反应 （2）碳酸钠（纯碱、苏打）溶液（呈碱性） ①能使无色酚酞溶液变红 ②能和酸（盐酸、硫酸、硝酸等）溶液反应生成盐、水和二氧化碳 ③能和碱（氢氧化钙、氢氧化钡）溶液反应生成新盐和新碱，是制取氢氧化钠的方法 ④能和某些盐（氯化钙、氯化钡）溶液生成两种新盐 （3）碳酸氢钠（小苏打）溶液能和酸（盐酸、硫酸、硝酸等）反应生成盐、水和二氧化碳 （4）大理石、石灰石（主要含碳酸钙） ①高温下分解成氧化钙（生石灰）和二氧化碳 ②能和稀盐酸反应在实验室制取二氧化碳 （5） 硫酸铜溶液 ①能和排在铜前的金属（铝、铁）反应生成铜和盐 ②能和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）溶液反应生成氢氧化铜沉淀和盐 ③能和可溶性钡盐（氯化钡、硝酸钡）反应生成两种新盐 2、 复分解反应的条件 （1）条件：生成物中有气体或水或沉淀，复分解反应才有可能发生。 （2）离子反应： 3、盐的主要用途 （1）氯化钠：调味、融雪、选种、工业原料（制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、和盐酸） （2）碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 （3）石灰石、大理石：建