2024年中考化学二轮复习专题2 气体的制取课件

2024中考化学二轮复习 专题02 气体的制取 专题考点 1 实验室制取气体的反应原理 2 气体制取装置的选择 3 气体的检验与验满 4 尾气的处理 考点一 实验室制取气体的反应原理 知识梳理 实验室制取O2 1 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3====2KCl+3O2 MnO2 2H2O2====2H2O+O2 MnO2 实验室制取CO2 2 原料:石灰石/大理石+稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室制取H2 3 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 知识梳理 考点二 制取装置的选择 知识梳理 气体发生装置 1 (1)选择依据: ①反应物的状态; ②反应条件 知识梳理 (2)实验室制取气体的发生装置 固体加热型 固液常温型 举例 注意 依据:反应物是固体,反应条件是加热 依据:反应物是固体和液体,反应条件是加常温 1.加热高锰酸钾制O2 2.加热氯酸钾制O2 1.分解过氧化氢溶液制氧气 2.实验室制取CO2 3.锌和稀硫酸制取氢气 1.加热固体时试管口应略向下倾斜; 2.试管内导管露出胶塞少许即可。 知识梳理 (3)常见气体发生装置的特点 简易装置 长颈漏斗 分液漏斗 多孔隔板 优点: 操作简单 现象明显 节约药品 优点:便于添加液体 注意:长颈漏斗下端应伸入液面以下 原因:防止气体逸出 优点:可通过活塞开关控制液体的滴加速率,来控制反应速率。 优点:可以随时控制反应的发生和停止 反应停止原理:关闭弹簧夹,生成的气体使装置内气压增大,将液体压回长颈漏斗,固液分离,反应停止。 知识梳理 气体收集装置 2 选择依据: ①气体的密度 ②气体的溶解性以及是否和水反应。 知识梳理 收集装置 依据 举例 优点 排水法 向上排空气法 向下排空气法 气体不易溶于水,且不与水反应 O2、H2、CH4、CO 气体较纯净 密度比空气大 密度比空气小 O2、CO2 H2、CH4 气体较干燥 拓展延伸 1.空气的相对分子质量为29 比空气密度大的气体:O2(32)、CO2(44) 比空气密度小的气体:H2(2)、CH4(16)、NH3(17) 利用气体的相对分子质量比较气体密度大小 2.为什么CO2只能用向上排空气法收集? 密度比空气大,能溶于水且能与水反应。 3.为什么CO只能用排水法收集? 相对分子质量为28,密度与空气相近,有毒,难溶于水且不与水反应。 相对分子质量大于29 相对分子质量小于29 考点三 气体的检验与验满 验满:将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,则收集满 知识梳理 O2的检验与验满 瓶内 检验 瓶口 验满 检验:将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,则为氧气 知识梳理 CO2的检验与验满 将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊 将燃着的小木条放在集气瓶口,木条熄灭 CO2 澄清石灰水 检验 验满 【易错提醒】检验CO2不能用燃着的木条,因为像N2等不支持燃烧的气体,也能使燃着的木条熄灭,应该用澄清的石灰水来检验。 考点四 气体的净化与干燥 知识梳理 装置 试剂成分 作用 原理 浓硫酸 NaOH溶液 NaHCO3 硝酸盐 澄清石灰水 碱石灰 (NaOH+CaO) 无水CuSO4 干燥气体 吸收CO2 X 除去HCl气体 检验CO2 检验HCl气体 干燥气体CO2等除外 检验H2O 吸水性(物理性质) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 固体NaOH:吸水性(物理性质) 生石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 无水硫酸铜遇水由白色变蓝色 先除杂后干燥长进短出 粗进细出 注意:①碱石灰不能干燥CO2;②浓硫酸不能用来干燥NH3 原因:能发生反应 拓展延伸 多功能瓶的使用 图示 适用范围 连接顺序 操作要点 集气瓶 洗气瓶 量气 > 空气 < 空气 长进短出 短进长出 大长小短 气体不易溶于水且不与水反应 短进长出 先将集气瓶装满水,将气体从短口通入 洗气/干燥 长进短出 气体必须从长口进短口出,气体必须经过液体 排水量气 集气瓶+量筒 短进长出 与排水集气法相同 排空气法 排水法 拓展延伸 制取纯净、干燥的CO2 B中饱 和NaHCO3溶 液 的 作 用:除 去CO2 中 混 有 的HCl; C中AgNO3溶液的作用:检验HCl是否完全除尽; D中浓 H2SO4的作用:除去H2O。 拓展延伸 补画装置 多功能瓶 要点 长进短出 短进长出 排空气法 > 空气 排空气法 < 空气 排水法收集气体 洗气瓶 短进长出 长进短出 短管露出,长管到底 拓展延伸 补画装置 图示 要点 固液常温型 固固加热型 向下排空气法 向上排空气法 ①漏斗伸入液