2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．新型冠状病毒疫情卷土重来。过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭生活环境的病毒的主要消毒剂之一，工厂制备过氧乙酸的方法为：。 (1)CH3COOH和 CH3COOOH都属于 （选填“有机高分子化合物”或“有机小分子化合物”）。 (2)CH3COOOH的相对分子质量为 。 (3)等质量的CH3COOH和CH3COOOH中氧元素的质量比为 。 2．为了解某NaCl、Na2CO3固体混合物中Na2CO3与盐酸的反应情况，张南同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下表中相关数据，请分析表格中数据，回答下列问题。 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯及反应后混合物的总质量/g 122.2 146.1 170.0 193.9 218.9 （1）写出发生反应的化学方程式___； （2）列出求解该混合物中碳酸钠质量（x ）的比例式___； （3）前三次加酸后参加反应碳酸钠质量占原混合物中碳酸钠质量的百分比为___； （4）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，若向所得不饱和溶液中加入59.4g蒸馏水，最终所得溶液中溶质的质量分数是___； （5）若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸，则需要加水的质量为___。 3．某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 26.75 m 20.25 17 17 试分析并计算： (1)实验数据表中m的值为 。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%） 4．黄铜（铜锌合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取 80g 稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，得到实验数据如下表所示： 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 20.0 17.4 m 13.5 （1）m= 。所取黄铜螺母中铜的质量为 g。 （2）请通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良？ （3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （4）分析实验数据，在下图坐标中画出加入 80g 稀硫酸过程中相应的曲线图（纵坐标为自行设定物质的质量；并标出曲线中必要的数据）。 5．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。 （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有          性。 （2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%                Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。 氢气的体积所对应的质量如下表： H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78 H2（m/g） 0.10 0.15 0.20 0.25 （3）恰好反应完全，产生H2的质量为        g。 （4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。 6．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等功能。请回答： （1）茶氨酸的相对分子质量是_____。 （2）_____g茶氨酸中含有7g氢元素。 7．为了检测某钙片的有效成分。取10片钙片加入50g质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应（钙片主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙，也不与稀盐酸反应）。求： (1)根据化学方程式计算：每片含碳酸钙的质量。 (2)若每天服用两片，则每天可以补钙质量是多少？（写出计算过程）。 8．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入一定质量的水，完全溶解。将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.5 3.0 m 5.8 5.8 试分析该实验并计算： (1)m的值为 。 (2)固体混合物中硫酸镁的质量是多少？ 9．某创新小组的同学们，在用H2O2溶液制取O2的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分