2024年中考化学专题训练——有关化学方程式的计算

2024年中考化学专题训练——有关化学方程式的计算 1．写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使160g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少。 2．取一定质量的铜和氧化铜的混合物，在空气中充分灼烧，使铜全部转化为氧化铜，消耗氧气8g。向灼烧后的固体中加入稀硫酸至固体恰好完全反应，制得800g质量分数为20%的硫酸铜溶液。 (1)利用化学方程式计算原混合物中铜的质量。 (2)计算原混合物中铜元素的质量分数(计算结果保留至 0.1%)。 3．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定补钙剂中碳酸钙的含量，取10g补钙剂进行实验，实验过程如图所示。 (1)钙是人体必需的常量元素，婴幼儿缺钙会引起 病。 (2)补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？ 4．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 5．某兴趣小组用73g溶质质量分数为20％的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？ 6．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了25g矿石样品，并加入稀盐酸进行实验，结果如下：(杂质不与稀盐酸反应) 实验次数 1 2 3 4 5 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 m 8.8 (1)哪次反应中矿石有剩余？ 。 (2)表格中m的数值是 。 (3)试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。 7．化学兴趣小组为测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数，进行了如图所示的实验。根据以下实验数据试计算： (1)生成氢气的质量是___________g。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数。 8．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2，反应的化学方程式为。 (1)计算ClO2中氯元素的质量分数；(计算结果保留至小数点后1位) (2)若制取27kg二氧化氯，理论上需要氯气的质量是多少？ 9．胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。（资料：CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x）如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，（化学方程式为：CuSO4·xH2OCuSO4+ xH2O↑） （1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。 （2）硫酸铜晶体中铜元素的质量分数是多少？（准确到0.1%） （3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则黑色固体是     10．实验室用 34g 过氧化氢溶液和 0.5g 二氧化锰制取氧气，充分反应后，剩余混合物 33.7g。 （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为多少g。 （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 11．23.某化验室用20%的氢氯化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g。 (1)请计算求产品中残余的H2SO4质量。 12．为测定某食用小苏打(标签如下图)中NaHCO3的含量，取12.7 g样品(杂质不与稀硫酸反应)于烧杯中，加入70 g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为76.1 g。(反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O)。    (1)反应生成二氧化碳的质量是 g。 (2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符？ 13．小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答 （1）烧杯中冒出的气体的质量是_____g （2）小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为_____。求变质后的固体中含碳酸钠的质量_____