2024年中考化学二轮专题复习----综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。 Ⅰ．制备Fe2O3 【资料一】 （1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。 （2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。 （3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。 甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：    实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 ，绿矾高温分解的化学方程式为 。 Ⅱ．制备Fe3O4 乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：    【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。 FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为： ① ，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2。 由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+Fe（OH）2═Fe3O4+4H2O 若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是 （填字母）。    Ⅲ．制备还原铁粉 制备还原铁粉的工业流程如下：    （1）操作1的名称是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为 。 （2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程） 。 （3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示：    SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体 是 ，干燥的SAP材料作用是 。 2．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量。 （1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。 （2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 ①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 ②向10g 30%的H2O2溶液中加入 g水，可稀释为10%的H2O2溶液。 ③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 3．下图装置适当组合可用于 H2、O2、CO2 等气体的制备和收集。 ①仪器I的名称是 ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为 ；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 （填“b”或“c”）。 ② 实验室用 A 制 O2 的原理是 (用化学方程式表示)。 ③ 装置 B 收集 CO2，验满时，燃着木条应放在 (填“b”或 “c”）端。 ④ 将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究： 完成填空： 装置 C、E 中溶液变浑浊，D 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 ， 装置 D 的作用是 ，E 中石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式 表示）。 ⑤ 实验室制 CO2，若有 0.4mol 碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算） 4．下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。    试回答下列问题： (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验