2024年中考化学专题复习：关于溶液计算问题

2024年中考化学专题复习：关于溶液计算问题 一、选择题 1．下图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．的溶解度小于的溶解度 B．t1℃时，配制等质量的和的饱和溶液，所需的质量更大 C． t2℃时，将的饱和溶液稀释到20%，需加水 D．分别将t1℃时和的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系为：大于 2．向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是    A．加入NaOH溶液前，滤液中有三种阳离子 B．m1=46.6；m2=9.8 C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 D．取a点对应溶液，滴加稀硫酸，立即出现白色沉淀 3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水 C．20℃甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 D．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 4．向400.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是    A．a点对应的溶液为无色 B．n=13，m=19.2 C．c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生 D．原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0% 5．现有硫酸钾和碳酸钾的混合物 12.6g，向其中加入一定量的硝酸钡溶液至恰好不再产生沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为 24.4g，并得到不饱和溶液 188.2g。则加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为（    ） A．5.9% B．11.8% C．17.6% D．26.1% 6．下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去氧化铜中的碳粉：隔绝空气加强热 B．配制100g 5％的氢氧化钙溶液：称取5.0g氢氧化钙，放入95mL水中，充分搅拌 C．比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量：将燃着的木条分别插入两种气体中，观察现象 D．验证酒精中含有氢元素：在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现象 7．已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将60℃时的KNO3饱和溶液冷却至10℃，析出硝酸钾晶体 D．10℃，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9% 8．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 9．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（　　） A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需用托盘天平称取3g氯化钠固体，用规格为100mL的量筒量取47mL蒸馏水 C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 D．把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数） 10．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。    下列说法错误的是 A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸 B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子 D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g 11．某化学兴趣小组为探究实验室制取CO2后的废液成分，他们向100g废液中持续加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得的数据如图所示。下列判断有误的是    A．废液中一定含有HCl和CaCl2 B．待测1的值为2.2 C．BC段中溶液的pH基本不变 D．废液中CaCl2的质量分数为22.2% 12．如图是三种物质的溶解度曲线。则以下说法正确的是    A．a浓溶液中混有少量c，可通过降温结晶的方式提纯c B．c物质的不饱和溶液变为饱和可采取加溶质或降温的方式 C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，得到溶液的溶质质量分数为b>a>c D．t2℃