2024年中考化学提高复习----计算题

2024年中考化学提高复习计算题 1．兴趣小组同学为测定某稀盐酸的溶质质量分数进行了如图所示的实验，请计算。 （1）b的数值为多少。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数（计算结果精确至0.1%）。 2．下图为速力菲补血剂的说明书。 （1）蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得________分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现________色。 （2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为______，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为___g。（结果精确到0.01） 3．某硝酸钠和氯化钠的混合物 20.2 g，将此混合物加入 136 g 硝酸银溶液中，恰好完全反应后得到溶液的质量为 127.5 g。计算： (1)原混合物中氯化钠的质量 ； (2)硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比 （最简比）； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 4．某实验小组将10g废旧氧化铜粉加入100g稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铜元素）制取硫酸铜溶液，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题： (1)10g废旧氧化铜粉中氧化铜的质量为 g。 (2)该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少？ 5．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧得到氧化钙和二氧化碳，计算： （1）得到氧化钙___________克？ （2）反应后的固体中钙元素的质量分数是__________？ 6．2015年我国著名化学家屠呦呦因发现青蒿素为世界带来一种全新的抗疟药。青蒿素的化学式为C15H22O5。请回答下列问题: (1)青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为________； (2)青蒿素中碳元素的质量分数为___________； 7．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（不溶于水，不与酸反应）。某学生想测定该样品的纯度，他取2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表问： 稀盐酸的用量 剰余固体的质量 第1次加入5克 1.315 克 第2次加入5克 0.63 克 第3次加入5克 0.2克 第4次加入5克 0.2克 （1）2克石灰石样品中，有杂质为_____克。 （2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为_____。 （3）将2克该石灰石样品与足量的盐酸反应（杂质不反应）能生成多少二氧化碳? 8．航天员在中国空间站进行了精彩的太空科普课，其中将Vc泡腾片放进水球里产生气泡的实验引起了某化学实验小组浓厚的兴趣，小组同学查阅资料得知其反应原理为H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O（不考虑其他成分的反应）；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取4g该泡腾片研磨后，进行了如图所示的实验。 计算4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量（写出计算过程）。 9．小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算： （相关反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） （1）生成二氧化碳的总质量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数 。 10．某不纯的尿素[CO（NH2）2]中氮元素质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。 11．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）若要用浓盐酸配制一定质量分数的该实验中使用的稀盐酸，其步骤为：计算、__________、溶解、装瓶． （2）计算所得溶液中CaCl2的质量分数（计算结果精确到0.1%）_______． 12．苯是一种无色、有特殊芳香气味的液体，密度小于水（不溶于水），易溶有机溶剂，熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发（密封保存），苯蒸气有毒。苯分子的结构式如图所示，回答下列问题： (1)39g苯中碳元素的质量为 g。 (2)20g苯能够溶解于80g汽油中，形成溶液中溶质的质量分数为 。 13．某化学兴趣小组的同学想要探究一包长期敞口放置的氢氧化钠固体成分。 该小组同学又通过实验测定了样品的变质程度，实验数据如下图所示： 试计算：该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？ 14．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。试计算： （1）若把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是 g。 （2）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 15．现有碳酸