2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 1．某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂，工厂化验室进行了如下实验：取石灰石样品25.0g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共用去稀盐酸99.8g（杂质不参加反应也不溶于水），此时称得反应后剩余物的质量为116.0g。请回答： （1）反应生成二氧化碳的质量为_____g； （2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）； （3）若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂，需要蒸发水的质量为_____g。 2．为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题。 (1)完全反应后产生氧气的质量为___________。 (2)求该样品中氯酸钾的质量分数。 3．计算题：已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28克。求： (1)生成 克的氧气？ (2)原混合物中有多少克的氯酸钾？ (3)剩余固体有哪些物质组成？质量为多少？ 4．李明同学取和的混合物13g于烧杯中，先向烧杯中加入32.4g水，然后向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，已知易溶水，请计算： (1)原混合物中碳酸钙的质量为 g； (2)求稀盐酸中溶质的质量分数； (3)恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数？ 5．有氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g，加热使之反应。当反应不再产生气体后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。计算： (1)得到氧气 g。 (2)原混合物中氯酸钾的质量分数？（结果保留0.1%） 6．某纯碱样品中含有一些氯化钠，取40 g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至116 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为147.2 g，请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是 g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%）。 7．为测定某盐酸的溶质质量分数，取100g样品于烧杯中，将50g石灰石粉末分为5等份，分五次加入盛有样品的烧杯中(石灰石中杂质不参与反应，也不溶于水)。测出每次反应后烧杯内物质的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入石灰石粉末的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后烧杯内物质的总质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g 请分析并计算： (1)生成CO2的总质量为 g。 (2)计算该盐酸的溶质质量分数。 8．某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。 实验次数 1 2 3 碳酸钠质量/克 0.53 1.06 2.12 反应前装置总质量/克 66.33 66.86 67.92 反应后装置总质量/克 66.19 66.62 67.42 (1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量为______________。 (2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律______________。(空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01) 9．为测定某氮肥中硫酸铵的质量分数，小刚同学取20g该氮肥样品完全溶于水中配成100g溶液，加入氯化钡溶液至恰好不再产生沉淀，用去氯化钡溶液208g，过滤后称得滤液质量为284.7g。请计算：【温馨提示：】 (1)反应后生成沉淀的质量是 g。 (2)该氮肥样品中硫酸铵的质量分数 。 10．某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如表所示： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物质量 150g 24g 165.2g (1)根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为 。 (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ 11．10g锌和铜混