2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．现有大理石样品(杂质不溶于水也不参加反应)，为了测定其含量，小组同学做了如图所示的实验，请综合题中信息回答下列问题: (1)发生反应的化学方程式______。 (2)根据已知条件列出求解大理石中参加反应的物质质量(x)的比例式_____。 (3)若将C烧杯固液混合物分离，将滤液蒸发2.8g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为____。 (4)若用36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，需要加水的质量为_____。 (5)若用100t该大理石样品制备生石灰，制取过程中原料的利用率为90%，则可制得含杂质的生石灰的质量为_____。 2．煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平均分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。（提示：反应的化学方程式为） 实验序号 一 二 三 四 五 生成沉淀的总质量/g 0.50 1.00 1.50 2.00 2.33 (1)实验室通常将氯化钡溶液保存在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中。倾倒氯化钡溶液时，标签应 。 (2)样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (3)计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确到0.1％）。 (4)实验时，若分离出的沉淀未经洗涤，直接干燥、称量，会使实验测得的硫酸钠质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某小组同学进行如下实验。称取石灰石样品12g，将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 X 4.4 4.4 试求： （1）X的值为_____g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（要求有计算过程，精确到0.1%）。 4．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 已知稀盐酸的质量分数为14.6%，请根据以上信息回答下列问题： (1)写出反应的化学方程式__________； (2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式___________； (3)该样品中碳酸钙的质量分数为__________； (4)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为__________； (5)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为_________。 5．往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算： （1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的_____反应。（填化学式） （2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%） 6．工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为35.9 g。 （1）20 ℃时，向100 g水中加入NaCl固体配制饱和食盐水，需加入NaCl的质量至少为______g。 （2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O。煅烧168 g NaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程及结果） 7．为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算： 8．某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取5.5g石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体的重复操作 记录操作如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 4.25 3.95 3.35 3.35 (1)求石灰石中碳酸钙的质量分数； (2)该同学为了其他研究的需要，另取一定的碳酸钙粉末与镁粉混合，在空气中加热至反应完全，测得反应前后质量不变 计算碳酸钙粉末和镁粉的质量比。 9．氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： （反应原理：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑） （1）生成氢气的质量是 g。 （2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）。 10．某同学往盛有铜锌合金的烧杯中逐滴加入稀盐酸，使其充分反应，生成氢气质量与所加稀盐酸质量