8.2 海水“晒盐”第三课时导学案-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

§8－2 海水“晒盐”（第三课时） 【学习目标】 1.知道大多数物质在水中的溶解规律和影响其溶解能力的因素 2.掌握溶解度曲线的意义其应用 【自主学习】 1.大多数固体物质的溶解度随着温度的 升高而增大 ，如KNO3；少数物质的溶解度随着温度的 变化而变化不明显 ，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的 升高而下降 ，如Ca(OH)2。 2.气体的溶解度随 压强 的升高而减小，随 温度 的增大而增大。 【自学检测】 1.20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（　C　） A． 该溶液是饱和溶液 B． 溶液中Na+和Cl﹣个数相等 C． 溶液质量为100克 D．溶质与溶剂质量比为9：25 【课堂精讲】 1.溶解度的表示方法 （1）列表法： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 1. 13.3 2. 20.9 3. 31.6 4. 45.8 5. 63.9 85.5 6. 110 7. 138 8. 168 202 246 （2）图象法：以溶解度（S）为横坐标，以温度（t℃）为纵坐标描点作图象。 2.．固体溶解度曲线及意义 1.点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度 。 2.交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相等 。 3.曲线：固体溶解度随 温度 的变化而 变化的趋势 。曲线越陡，该物质的溶解度受 越大 。可分为三种类型： 陡升型 （如硝酸钾）； 缓升型 （如 食盐）；下降型 （如熟石灰）。 3.从溶解度曲线分析结晶方法：以上三种类型的结晶方法对应是 降温结晶 ； 蒸发结晶 ； 升温结晶 。 4.混合物结晶方法的选择（以多为准） （1）氯化钠中混有少量的硝酸钾，采用什么方法结晶？ 解析：氯化钠中混有少量的硝酸钾，多的是氯化钠，而氯化钠的溶解度曲线为缓升型，即选择的结晶方法为蒸发结晶 （2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，采用什么方法结晶？ 解析：硝酸钾中混有少量的氯化钠，多的是硝酸钾，而硝酸钾的溶解度曲线为陡升型，即选择的结晶方法为降温结晶 思考：（1）给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？ 解析：熟石灰的饱和溶液会变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后熟石灰的溶解度减小，部分溶质无法继续溶解，所以会有熟石灰晶体析出，溶液就会变浑浊。 （2）给熟石灰的饱和溶液加入生石灰（CaO）有什么现象？为什么？ 解析：石灰的饱和溶液会变浑浊，因为生石灰与水发生化学反应消耗溶剂水，使溶剂减少，使熟石灰结晶，同时生石灰与水发生化学放出大量的热量使溶液温度升高，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，所以升温后熟石灰的溶解度减小，会有熟石灰晶体析出，最后溶液就会变浑浊。 4.溶解度曲线的应用 （1）结晶量的比较：饱和溶液 等质量 才能比较结晶量的大小，相同温度范围内，溶解度变化越大, 结晶量 越大。 （2）降温或升温后，溶液浓度的比较： 有 结晶 ， 沿溶解度曲线 移动；无 结晶 ， 不 移动。 移动后，比 对应纵坐标的大小 。 （3）溶解度曲线上点的应用。 ⑴比较同温溶解度的大小。比较 纵坐标 线的长短 ⑵比较同温下饱和溶液浓度的大小。 ⑶比较同温下等质量饱和溶液中溶质的质量大小反比较 纵坐标 线的长短 ⑷比较同温下等质量饱和溶液中溶剂质量的大小—— (5)某温度下，溶解度已知，将一定质量的溶质溶解在一定量的水中，求溶溶液质量。 注意：所加溶质是否完全溶解。 【典例精讲】溶解度曲线的应用。 例：有A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1） t3℃时A、B、C溶解度的大小关系： A﹥B﹥C 。t3℃时三种物质的饱和溶液浓度的大小关系 A﹥B﹥C 。t3℃时三种物质的等质量饱和溶液中溶质质量关系 A﹥B﹥C 。t3℃时三种物质的等质量饱和溶液中溶剂质量大小关系 C﹥B﹥A 。 （2）P点意义是 t1℃时A、C两种物质的溶解度相等 。 （3）t2℃时，将15g A物质溶解在50g水中，得到的溶液质量是 60 g