福建省福州格致中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷

福州格致中学2023-2024学年第二学期 高一年段3月(化学学科)限时训练 (范围:专题5-专题6 完成时间:50分钟 命题:高一化学集备组) 本卷可能用到的相对原子质量 H1 Si14 S32 一、选择题(每题只有一个选项符合题意)。 1. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 化学反应必然伴随能量变化 B. Ba(OH):8HO与NH.C1的反应属于吸热反应 C. 放热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 2.下列叙述中正确的是 A SO、NO,都能与水反应,其反应原理不同 B. N2与O,在放电条件下直接化合生成NO C 常温下铁与浓疏酸、浓硝酸均不反应,可用铁橹车密封运送浓碗酸、浓硝酸 D. CO、NO、NO,都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 3. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温常压和可见光条件下合成了氢,其过程如图 所示。下列说法中,不正确的是 _ 太阳能 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 该过程实现了常温下氮的固定 C. 该过程实现了化学能向太阳能的转化 光照 D. 该反应的化学方程式为2N2+6H2O一 _-4NH+3O2 LDH 4. 不同温度下,在两个密闭容器中同时进行化学反应:2A(g)+3B(g)2C(g)十D(g),1min内 甲容器中消耗掉2molA物质,乙容器内消耗6molA物质,则两容器内的反应速率大小关系为 A. 甲容器内反应速率快 B. 乙容器内反应速率快 C. 甲乙两容器内反应速率相等 D. 无法比较 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总 数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,乙与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比乙的弱 B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙弱 C. 化合物YX、ZX、WX中化学键的类型相同 D. 离子半径的大小顺序:Z>W>X>Y 6. 下列关于原电池的叙述正确的是 A. 原电池是将化学能转变为电能的装置 B. 构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属 C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 D. 原电池放电时,在电解质溶液中阳离子移向负极 7. 化学反应A2十B-2AB的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是 将 2molA+2molB △E-rkJ △E-ykJ 1mol A。+1molB. 2mo]AB A. 该反应是吸热反应 B. 断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D. 1molA2和1molB的总能量低于2molAB的总能量 8. 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是 A:Pt电极上发生的是氧化反应 NONO :_Nio电极 7 B. 外电路中,电子从Pt电极流向NiO电极 lo-迁移固体电解质 C. NiO电极上的电极反应式为NO+O2--2e--NO -Pt电极 D. O2的电极反应产物是HC 0. 9. CaCO;与稀盐酸反应(放热反应)生成CO。的量与反应时间的关系 如图所示。下列结论不正确的是 A. 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 B. 一段时间后,反应速率减小的原因是c(H)减小 C. 反应在2~4min内平均反应速率最大 D. 反应在2~4min内生成CO;的平均反应速率为w(CO)=0.06molL-1.s 10. 为比较Fe3+和Cu2*对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示 的实验。下列叙述中不正确的是 5滴0.I mol-L-! 5滴0.1 mol.L-! FeC)(aq) CuSO(a) 2mL5% 7 H0-(#) 甲 。 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe^比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间 D 为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后 松开活塞,观察活塞是否回到原位 11. 在一定温度下,在某恒容的密闭容器中,发生反应:C(s)十HO(g)CO(g)十H2(g)。下列有 关叙述正确的是 A. 加入少量碳后,CO生成速率加快 B. 气体的密度不随时间而改变,说明反应已达到平衡 C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D. 若2molH-O断裂,同时有1molH-H生成,说明反应已达到平衡 12. 在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHC1和0.3molO2,加入