精品解析：福建省漳州市东山第二中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

福建省漳州市东山第二中学2022~2023学年高二下学期中考试 化学试题 满分100分 时间75分种 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cr—52 Mn—55 一、选择题(本题共10小题，每小时4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A. SiCl4为极性分子 B. HCl的电子式为 C. 单晶硅为分子晶体 D. Si原子的结构示意图为 2. 含有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 A. 乳酸： B. 甘油： C. 脱氧核糖： D. 核糖： 3. X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W) B. 简单氢化物的沸点：Z>W>X C. 元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y)>I1(X) D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Y 4. NA是阿伏加德罗常数的值。消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A. 1L 0.2 NaClO溶液中含有ClO-离子数为0.2NA B. 23g CH3CH2OH中含有σ键数为3.5NA C. 标准状况下，2.24L CHCl3中含有原子数为0.5NA D. 每生成1mol HCOONa，该反应转移电子数为8NA 5. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断，一定条件下能与巴豆酸反应的物质是 A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 6. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　) A. B. C. D. 7. “芬必得”具有解热镇痛作用及抗性素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是 A. 乙酸与其互为同系物 B. 分子式为C13H18O2 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面内 8. 根据下列实验能得出相应结论的是 选项 实验 结论 A 常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液pH小于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH  酸性:HA>H2CO3 B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色 还原性:I->Fe2+ C 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变 Ksp(CuS)<Ksp(FeS) D 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成 Ag+与NH3·H2O能大量共存 A. A B. B C. C D. D 9. 甲烷燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，该电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，向通入a的一极迁移 B. 通入a的一极为原电池的负极，发生还原反应 C. 正极上的电极反应式为 D. 标准状况下，消耗22.4L转移的电子数目为 10. 常温下，，向20.00mL溶液中滴入的盐酸，测得溶液的pH与V(盐酸)关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点： B. b点： C. c点： D. 在滴加盐酸过程中， 二、非选择题 11. 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。 （1）Fe基态核外电子排布式为___________；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位原子是___________(填元素符号)。 （2）NH3分子中氮原子杂化轨道类型为___________，分子空间构型为___________；NH3分子H—N—H键角比PH3分子中的H—P—H键角大，请解释其原因___________ （3）与NH互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。 （4）柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧形成的σ键的数目为___________mol，π键的数目为___________mol。 12. 氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子轨道表示式为___________，Cr位于元素周期表第4周期___________族。 （2）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___________；CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这