第2章 化学键 化学反应规律 测试题2023-2024学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题 1．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述不正确的是 A．升高温度能加快化学反应速率 B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C．增大压强对化学反应速率没有影响 D．改变压强对化学反应速率有影响 2．一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+B（g）C（g），△H>0，达到平衡后容器内压强是开始时的84%。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（       ） A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步第二步反应较慢 B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01mol・L-1・min-1 C．当容器不再改变时，不能说明该反应达到了平衡状态 D．达到平衡时，C的体积分数约为25％ 3．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在容积不变的密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是    A．2A(g)2B(g)+C(g) B．混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态 C．前2min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1 D．达平衡后，若减小压强，平衡向正反应方向移动 4．180℃时，将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是 A．该反应的化学方程式： B．在0~3 min内，CH3OH的平均反应速率为 C．在3~10 min内，反应仍未达到平衡状态 D．10 min时，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的转化率 5．已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列有关说法中正确的是 A．X的能量一定低于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定低于N D．该反应一定不需要加热就能发生 6．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是(　　) A．CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和 B．反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-800kJ•mol-1 C．在反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) 中，放出热量400kJ，有1mol O-H键生成 D．若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol C-H键需吸收热量415kJ 7．利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)    △H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是 A．升高温度 B．分离出部分CO2和N2 C．增大容器体积 D．恒容时通入氦气 8．关于H2+Cl2=2HCl(反应条件略)，下列说法不正确的是 A．反应放热 B．Cl－Cl→Cl+Cl，吸热 C．H+Cl→H−Cl，吸热 D．HCl的总能量低于H2和Cl2的总能量 9．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B． C． D． 10．下列化学用语中正确的是 A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯： D．NaCl的形成过程： 11．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是 A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应 C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解 12．对于NaOH中化学键判断正确的是（    ） A．既有金属键又有共价键 B．只有离子键 C．既有离子键又有共价键 D．只有共价键 13．表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据，则以下表达肯定正确的是 共价键 键能 共价键 键能 H—H 436 H—F 565 C—F 427 H—S 339 C—Cl 330 H—Se 314 A．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高 B．键长越短，共价键越牢固 C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应 D．H2(g)→2H(g)+436kJ 14．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（     ） A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的碳与CO2反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 15．在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，下列说法正确的是（    ） A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应是氧化