精品解析：山东省菏泽市郓城县第一中学（英华校区）2023-2024学年高三上学期10月阶段性考试化学试题

山东省菏泽市郓城第一中学(文苑校区)2023-2024学年高三上学期 10月阶段性考试化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是 A. 丹指朱砂，也叫辰砂，是的天然矿石 B. 青指石青，即蓝铜矿，主要成分，该物质属于盐 C. 墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体 D. 常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子 2. Li和Mg是两种重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 金属镁一般保存在石蜡油中 B. 单质Li和冷水不反应 C. 单质Li可与反应生成 D. Li、Mg的焰色试验现象相同 3. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 白磷中白磷分子总数为 B. 含为的矿泉水含数目为 C. 由乙烯制备一氯乙烷若获得产品需个分子 D. 标准状况下，与足量水反应可获得个分子 4. 下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A. ①②⑥ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 5. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋ B. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- C. 向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O D. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 7. 关于反应，下列说法正确的是 A 消耗，转移电子 B. 在此条件下，氧化性： C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8 8. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A. CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 9. 大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下： 下列叙述错误的是 A. 酸浸后，得到滤渣的主要成分是 B. 在滤液②中主要的金属阳离子有、 C. 制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全 D. 在制备的过程中会生成(为价)，则中含有的过氧键的数目为 10. 黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。的晶胞如下图所示。 下列化学反应表示正确的是 A. 煅烧黄铁矿： B. 气体与气体混合： C. 氨水吸收过量： D. 溶液与溶液混合的离子方程式： 11. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D. 生成1mol ，