专题03 高考专项练习03-2024年江苏高考化学提优

高考专项练习03 1.催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1： 反应2： 恒压下，将起始的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性[]随温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. B. 曲线③表示CO的选择性 C. 280℃时出口处的物质的量分数比220℃时小 D. 为提高生产效率，需研发转化率高和选择性高的催化剂 2.二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应： 反应I： 反应II： 反应III： 向恒压密闭容器中按通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应I的平衡常数可表示为 B. 图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化 C. 510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数 D. 增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性 3.减少碳排放、控制温室气体排放的增长已经成为可能。一种由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应为。选择合适的催化剂，相同时间内可以得出温度对合成乙醇的影响情况如图所示(乙醇选择性)。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 增大压强和升高温度都能提高的平衡转化率 C. 温度为时，乙醇的产率为57.4% D. 温度下，随温度升高，乙醇的产率降低 4.利用CO2和 H2可制得甲烷，实现资源综合利用。 已知：I． 2221-1 II． CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165.0 kJ·mol-1 在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器， 反应相同时间， CO2转化率和 CH4选择性随温度变化关系如图所示。 CH4选择性= 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ：2E(C=O)+4E(H-H)<4E(C-H)+4E(H-O)(E表示键能) B. 240℃时，其他条件不变，增大压强能提高CO2的转化率 C. 在260~300℃间， 其他条件不变， 升高温度 CH4的产率增大 D. 320℃时CO2的转化率最大，说明反应I和反应II一定都达到了平衡状态 5.安立生坦(G)是一种用于治疗肺动脉高压的药物，其一种合成路线如下： （1）E分子中发生和杂化的碳原子个数之比为_______。 （2）已知常温下甲醇和苯酚的电离平衡常数分别为和，则甲醇钠的碱性比苯酚钠_______。(填“强”或“弱”) （3）C的分子式为，其结构简式为_______。 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。 ①能与发生显色反应。 ②在碱性条件下水解，酸化后所得产物均含有苯环，一种产物只有2种不同化学环境的氢原子，另一种产物分子有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为9：2：2：1 （5）E到F的反应类型为_______。 （6）设计由、和为原料制备化合物的合成路线_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 6.我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。 回答下列问题： （1）① ② 写出与反应生成CO和的热化学方程式：_______。 （2）高温下，在1L密闭容器中通入1mol甲烷，发生如下反应：。反应在初期阶段的速率方程为，其中为反应速率常数。 ①设反应开始时的反应速率为，甲烷的转化率为时的反应速率为，则_______。 ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填字母)。 A.与甲烷浓度成正比 B.压强不变时，反应到达平衡状态 C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.与温度无关 ③平衡时，再通入1 mol甲烷，则反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，甲烷的转化率_______。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： 当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1：1时，该电极上的电极反应式为_______。和的物质的量比为_______。 （4）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：催化裂解生成和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如；第二步：碳(或碳氢物种)和反应生成和，如，反应过程和能量变化残图如下： 判断_______(填序号)过程加入催化剂，原因是_______。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为_______。 7.有机物、Cr(VI)、硝酸盐是最