专题02 高考压轴专项练习02-2024年江苏高考化学提优

高考压轴专项练习02 1. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有和，在氧气中燃烧的燃烧热为，可将转化为和；硫的常见氧化物为和，可做漂白剂；亚硫酰氯()为黄色液体，遇水发生水解；Se是不溶于水的半导体材料，可通过还原()制备；工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键()。下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 亚硫酰氯水解的反应方程式： C. 还原水溶液中的： D. 电解法备时的阳极反应： 2. 室温下，用溶液制备的过程如下图所示。 已知：，， 下列说法正确的是 A. 溶液： B 溶液中： C. 混合过程中，会发生的反应为： D. 过滤后的滤液中： 3.常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是 A. III代表的变化曲线 B. a，b，c三点水的电离程度相等 C. D. a点处： 4我国科学家研究出一种新型水系Zn−C2H2电池(装置如图甲所示)，既能实现乙炔加氢又能发电；同时开发新型催化剂，实现CO2电催化加氢制备C3H6 (装置如图乙所示)。下列说法错误的是 A. 甲、乙两装置相互连接时，a口应接c口 B. 离子交换膜M与N不能选择相同的交换膜 C. a极的电极反应式为C2H2+2e−+2H2O=C2H4+2OH− D. 甲、乙两装置相互连接时，理论上每消耗1molCO2，b极质量增大48g 5. 回收再利用金属冶炼厂的酸性废水(主要含、、、、)，制备亚砷酸铜的流程如下。 （1）基态砷原子的电子排布式为_______。 （2）砷的还原。常温下，五价砷溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。向酸性废水中通入，能把五价砷转化为三价砷。 ①的二级电离平衡常数_______。 ②pH为1时“还原”的主要反应的离子方程式为_______。 （3）中和除杂。当溶液中离子浓度小于，可认为已经完全除去。 已知：在时开始转化为，，，。 ①一级中和控制pH为2左右，滤渣X的主要成分有_______。 ②二级中和沉淀重金属离子应控制pH范围为_______。 （4）应用碘量法可测定亚砷酸铜中的铜含量。称取2.000g试样溶于稀搅拌后过滤，洗涤滤渣，将洗涤后的滤液与原滤液合并，配成溶液，取所配溶液于碘量瓶中加入过量的碘化钾溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗。 ①计算样品中铜元素的质量分数_______。(写出计算过程) ②已知纯亚砷酸铜中铜元素的质量分数为23.02%，实际测得样品中铜元素的质量分数有偏差(操作步骤均正确)的原因为_______。(已知：；，未配平) 6.铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO4•2H2O、In2O3)中提取铟和铅的工艺流程如图： 已知：焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在。回答下列问题： （1）浸渣的主要成分为_______。 （2）PbO在NaOH溶液中溶解度曲线如图所示，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液。结合溶解度曲线，简述提纯PbO粗品的操作_______、过滤，洗涤干燥。 （3）“还原铁”反应的离子方程式为________。 （4）“萃取除铁”中，发现当溶液pH＞1.5后，铟萃取率随pH的升高而下降，原因是_______。 （5）为测定PbO产品的纯度，探究小组同学准确称取PbO1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸馏水配制成50.00mL溶液：冷却至25℃，用0.1000mol·L-1H2SO4滴定该溶液，滴定曲线如图所示。 已知：PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O；a点的坐标为(50，3.8) ①25℃，PbSO4的Ksp=_______。 ②PbO产品的纯度为_______。 7.钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、等)为，原料制取金属钒的工艺流程如图所示： 已知：①具有强氧化性，主要存在于的溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 1.9 7.0 8.1 8.9 沉淀完全时()的pH 3.2 9.0 10.1 10.9 回答下列问题： （1）中Fe为+2价，V的化合价为_______。 （2）“焙烧I”中转化为和的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有_______。 （4）“沉钒”可得到沉淀，“焙烧II”中发生反应的化学方程式为_______。 （5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，