专题10 高考化学无机专项练习-2024年江苏高考化学提优

高考化学无机选择题专项练习 1.反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. HCl的电子式： C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 的空间结构：平面四边形 2.下列说法正确的是 A. 键角：Cl2O>OF2 B. 酸性：CH3COOH>CH2FCOOH C. 分子的极性：O2>O3 D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr 3.反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列说法正确是 A. 1molSiO2含2molSi-O键 B. HF的电子式是 C. SiF4 晶体属于分子晶体 D. H2O为非极性分子 4.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是 A. 原子半径：r(Al)<r(S) B. 电负性：χ(O)<χ(S) C. 第一电离能：I1(N)<I1(F) D. 键角：NH<H2O 5.在指定条件下，下列物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 6.氮化镓在光电器件领域应用广泛，N与Si组成的Si3N4硬度媲美金刚石，下列说法不正确的是 A. As基态核外电子排布式为 B. 氮化镓晶胞结构如图所示，其化学式为GaN C. Si3N4、晶体Si、金刚石均是共价晶体 D. 中H-N-H键的键角大于中H-O-H键的键角 7.中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)： （1）HCOOH是_______(填“阴极”或“阳极”)产物，若在该电极消耗，则转移电子物质的量为_______mol。 （2）依据反应历程图中数据，你认为电催化还原生成HCOOH的选择性_______(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是_______。 某温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。分解反应：反应Ⅰ．，反应Ⅱ．，反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 （3）时刻测得CO、CO2的浓度分别为、，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。反应Ⅰ的平衡常数为_______。②图上CO的浓度先增大后减小的原因是_______。 （4）实验测得：，，、为速率常数。该条件下_______。 8. Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。 已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1)。 沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 恰好完全沉淀时pH 5.2 8.8 3.2 9.4 9.8 11.1 ②部分物质的溶解度曲线见下图。 利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下： （1）酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，实验室模拟装置如下图所示。烧杯中试剂的作用是_______。 （2）调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>12，过滤。分两次调节pH的主要原因是______。 （3）沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入______杂质(填化学式)。 （4）Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：___________。 （5）CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4.请补充完整由含c(Co2+)=0.1mol·L－1的浸出液(含有杂质Al3+、Fe3+、Fe2+)制备纯净的CoC2O4·2H2O实验方案：________，干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。(须使用的试剂：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，(NH4)2C2O4，蒸馏水) （6）为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积____(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。 9.以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下： 已知：①； ②， 有两性，； ③ 。 （1）“酸溶”后再“氧化