专题5：制备类化工流程-2024年高考化学复习专题复习

2024年高考化学专题复习 专题5：制备类化工流程 1．Ⅰ．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。 (1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，请用化学方程式解释 。 (2)电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择下列试剂中的 （填编号）进行检验，现象是 。 A．KSCN溶液    B．酸性溶液        C．新制氯水 Ⅱ．一种用溶液浸取黄铁矿（主要含和少量难溶杂质）的流程如图所示。 (3)晶体中阴阳离子个数比为 。 (4)“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有 （写出两项），发生的离子方程式为 。 (5)“操作”如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为 。 (6)从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至 ，趁热过滤，取滤液， ，过滤、洗涤、干燥。 2．氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。 是重要的化工原料，可发生如下转化： 已知：可被弱氧化剂氧化。 (1)氨气和光气 反应也可生成 和一种盐，请写出该盐的化学式： 。 (2)下列说法正确的是 。 A．实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B．在水、醇中的溶解度较大 C．硝酸工业排放的 可用 处理生成无污染的物质 D．为反应完全，反应Ⅱ所加 应过量 (3)请预测物质的稳定性： （填“”或“”），理由是 。 (4)反应Ⅲ消耗 与 的物质的量相等，产物 不含氧元素，请写出该反应的化学方程式 。 (5)反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子 。 3．海水提溴 海水提溴的方法(吹出法) 工艺流程 基本操作 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br-得到浓缩 氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化成 吹出 利用溴的 ，通入 和水蒸气，吹出溴蒸气 吸收 吹出的溴蒸气用 吸收 蒸馏 再用 将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离 氧化、吸收环节主要离子方程式：2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-、 。 4．铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。 (1)在自然界中，铁元素主要以 填写“游离态”或“化合态”形式存在 (2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___________用字母代号填。 A． B． C． D． (3)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：胶体。 胶体分散质粒子的直径范围是 。 该反应中是 。 A．氧化剂 B．还原剂 C．被氧化 D．被还原 高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是 。 (4)电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计下列方案： 实验室用无水氯化铁固体粗略配制的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有 。 写出溶液与铜箔发生反应的离子方程式 。 现用500g 32.5% FeCl3溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为 mol。 (5)铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是 填序号。 A．铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应 B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C．生成物溶于水，而不溶于水 D．氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能 请设计一个简单实验验证你的选择： 。 5．自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。 (1)火山喷发是硫元素在自然界中