2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液的pH接近，其工艺流程如下： (1)通过该流程可得出SiO2的性质有 （答出一条即可）。 (2)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为、 。 (3)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。 (4)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2＋，若试剂X是Fe，转化原理为。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。 2．从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组进行了如下操作： (1)操作②的名称是 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是什么： 。 (3)最后所得精盐中NaCl的质量大于原粗盐中NaCl的质量，写出一个可使NaCl质量增加的化学方程式 。 3．某学习小组同学将废弃的电池初步处理后得到一定量的金属混合物，经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属，现按如下流程从混合物中分离出某贵重金属(反应条件已略去)。 【查阅资料】Ni与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。    (1)固体A的成分是 ，溶液甲中的溶质是 (用化学式表示)。 (2)从以上过程可推测出四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (3)实验后向溶液丙中插入铜丝可能看到的现象是 。 (4)有同学认为，可以通过测定过量的Zn和固体混合物B的质量计算出混合物中Ni的质量。该同学的想法是否合理？ 说明理由 。 4．“侯氏制碱法”又称“联合制碱法”，是一种工业化生产纯碱的方法，“联合”即合成氮厂和制碱厂的联合。龙鎏栓在实验室对此种制碱方法进行了模拟。 (1)【装置准备】龙鎏栓查阅资料得知：在NaCl溶液中的溶解度比大得多，如下图，为了使充分反应，气体应从 （填“a”或“b”）管通入。 (2)【反应认知】侯氏制碱法的主要反应阶段： 第一阶段：和反应生成； 第二阶段：和反应生成； 第三阶段：和NaCl反应生成和 第四阶段：加热分解制得纯碱 如图为、NaCl和的溶解度曲线图： 点P表示的含义是 ；结合如图以及复分解反应发生的条件，分析第三阶段反应能够发生的原因 ；写出第四阶段的反应方程式 。 (3)【过程拓展】操作1的名称是 ；滤液中含有的离子（忽略水的电离）有 ；为了提取滤液中的，龙鎏栓进行了操作2：向滤液中加入足量稀盐酸，得到溶液M。若要从溶液M中提取，操作3应为：降温结晶，原因是 。 (4)【实验评价】龙鎏栓回顾上述过程，提出关于侯氏制碱法的下列说法，其中正确的有 。 a．侯氏制碱法原料简单，流程简易，成本较低，对环境没有任何污染 b．侯氏制碱法的副产物可以用作化学肥料 c．侯氏制碱法可以实现物质的循环利用 5．海洋是个巨大的资源宝库。从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴。流程示意图如下：    （1）写出氯气与溴化钠反应的化学方程式； ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可 测定反应液的酸碱度。其操作方法是 。 （2）吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O⇌H2SO4+2HBr）。根据流程图分析，通入SO2的目的是 。 6．二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下。 查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 (1)滤渣a的化学式为 。 (2)大理石反应完全的现象是： 。 (3)“②调节pH”时，溶液的pH变 （填“大”“小”或“不变”）； 其中发生中和反应的化学方程式是： ；滤渣b是 。 (4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是： 。 7．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)根据下图，总结金属具有的物理性质有 。 (2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 (3)炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤