第3章 第4节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用(练案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

有”或“不含有”)Ａｌ(ＯＨ)３ꎮ ５. 某化工厂废水(ｐＨ ＝ ２. ０ꎬρ≈１ ｇ􀅰 ｍＬ － １)中含 有 Ａｇ ＋ 、Ｐｂ２ ＋ 等重金属离子ꎬ其浓度各约为 ０. ０１ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎮ 排放前拟用沉淀法除去这两种离 子ꎬ查找有关数据如表: 难溶电 解质 ＡｇＩ ＰｂＩ２ ＡｇＯＨ Ｐｂ(ＯＨ) ２ Ａｇ２ Ｓ ＰｂＳ Ｋｓｐ ８. ３ × １０ － １７ ７. １ × １０ － ９ ５. ６ × １０ － ８ １. ２ × １０ － １５ ６. ３ × １０ － ５０ ３. ４ × １０ － ２８ (１)你认为往废水中投入 　 Ｃ　 (填序号)ꎬ Ａｇ ＋ 、Ｐｂ２ ＋ 沉淀效果最好ꎮ Ａ. ＫＩ　 　 　 　 　 Ｂ. ＮａＯＨ　 　 　 　 　 Ｃ. Ｎａ２Ｓ (２)常温下ꎬ如果用 ＮａＯＨ 处理上述废水ꎬ使溶 液的 ｐＨ ＝ ９. ０ꎬ处理后的废水中 ｃ ( Ｐｂ２ ＋ ) ＝ 　 １. ２ × １０ － ５ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １　 ꎮ (３)如果用食盐处理只含 Ａｇ ＋ 的废水ꎬ测得处理 后的废水( ρ≈１ｇ􀅰 ｍＬ － １)中 ＮａＣｌ 的质量分数 为０. １１７％ ꎬ若排放标准要求为 ｃ(Ａｇ ＋ )低于 １. ０ × １０ － ８ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬ已知 Ｋｓｐ(ＡｇＣｌ) ＝ １. ８ × １０ － １０ ｍｏｌ２􀅰Ｌ － ２ꎬ问该工厂处理后的废水中 ｃ(Ａｇ ＋ ) ＝ 　 　 　 　 　 　 ꎬ是否符合排放标准 　 是 　 　 (填“是”或“否”)ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 练案[１９] 第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第四节　 [第 ２ 课时　 沉淀溶解平衡的应用] Ａ 级􀅰基础达标练 一、选择题 １. 已知相同温度下的溶解度:Ｚｎ (ＯＨ) ２ > ＺｎＳꎬ ＭｇＣＯ３ > Ｍｇ(ＯＨ) ２ꎮ 就溶解或电离出 Ｓ２ － 的能 力而言ꎬＦｅＳ > Ｈ２Ｓ > ＣｕＳꎬ则下列离子方程式错 误的是 ( Ｃ ) Ａ. Ｍｇ２ ＋ ＋ ２ＨＣＯ －３ ＋ ２Ｃａ２ ＋ ＋ ４ＯＨ － 􀪅􀪅 Ｍｇ(ＯＨ) ２↓ ＋２ＣａＣＯ３↓ ＋２Ｈ２Ｏ Ｂ. Ｃｕ２ ＋ ＋ Ｈ２Ｓ 􀪅􀪅ＣｕＳ↓ ＋２Ｈ ＋ Ｃ. Ｚｎ２ ＋ ＋ Ｓ２ － ＋ ２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅Ｚｎ(ＯＨ) ２↓ ＋Ｈ２Ｓ↑ Ｄ. ＦｅＳ ＋ ２Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｆｅ２ ＋ ＋ Ｈ２Ｓ↑ ２. 下列化学原理的应用ꎬ主要是利用沉淀溶解平 衡原理来解释的是 ( Ａ ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[ＢａＣｌ２、Ｂａ(ＮＯ３ ) ２ ]当作食盐食用 后ꎬ常用０. ５％ 的 Ｎａ２ＳＯ４ 溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 Ａ. ②③④ Ｂ. ①②③ Ｃ. ③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤ ３. 不法分子曾用含有可溶性钡盐的工业废盐腌制 咸鸭蛋而引发了钡盐中毒事件ꎮ 根据资料得 知ꎬ当胃液中 Ｂａ２ ＋ 浓度小于 １０ － ４ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ 时ꎬ 可以达到解毒目的ꎮ 已知:Ｋｓｐ(ＢａＳＯ４) ＝ １. １ × １０ － １０、Ｋｓｐ(ＢａＣＯ３) ＝ ２. ６ × １０ － ９ꎮ 下列有关说法 错误的是 ( Ｂ ) Ａ. 可溶性钡盐使人体蛋白质变性引起中毒 Ｂ. 误食碳酸钡不会引起中毒 Ｃ. 医学上用 ０. ３８ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １的硫酸钠溶液给患 者洗胃ꎬ可以达到有效解毒效果 Ｄ. ＢａＳＯ４ 在一定条件下也可以转化为 ＢａＣＯ３ ４. 工业上用化学法除锅炉的水垢时ꎬ先向锅炉中 注入饱和 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液浸泡ꎬ将水垢中的 ＣａＳＯ４ 转化为 ＣａＣＯ３ꎬ再用盐酸除去[已知:Ｋｓｐ(ＣａＣＯ３) ＝ １ × １０ － １０ꎬＫｓｐ(ＣａＳＯ４) ＝ ９ × １０ － ６]ꎮ 下列说法不 正确的是 ( Ｄ ) Ａ. 温度升高ꎬＮａ２ＣＯ３ 溶液的 Ｋｗ和ｃ(ＯＨ － )均会 增大 Ｂ. 沉淀转化的离子方程式为 ＣＯ２ －３ ( ａｑ) ＋ ＣａＳＯ４(ｓ)􀜩􀜨􀜑 ＣａＣＯ３(ｓ) ＋ ＳＯ２ －４ (ａｑ) Ｃ. 该条件下ꎬＣａＣＯ３ 的溶解度小于 ＣａＳＯ４ Ｄ. ＣａＣＯ３ 和 ＣａＳＯ４ 共存的悬浊液中ꎬｃ(ＳＯ２ －４ ) / ｃ(ＣＯ２ －３ ) ＝ １ × １０５ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋