第3章 第4节 第1课时 沉淀溶解平衡(练案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

试分析图中 ａ、ｂ、ｃ、ｄ 四个点ꎬ水的电离程度最 大的是 　 ａ　 点ꎬ在 ｂ 点ꎬ溶液中各离子浓度由 大到小的排列顺序是 　 　 ꎮ ５. ２０１９ 年中国地质大学(武汉)新校区开展了“身 边的化学”年度秀ꎬ让同学们“ｇｅｔ”生活妙招ꎬ如 “一杯矿泉水摇身成为草莓牛奶” “自制护手 霜”等ꎮ 这次该校化学院“Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ Ｓｈｏｗ——— 身边的化学” 年度秀活动ꎬ吸引数百名师生 围观ꎮ 请同学们利用化学知识来分析一下下列问题的 化学原理: (１)实验室在配制 Ｃｕ(ＮＯ３ ) ２ 的溶液时ꎬ常将 Ｃｕ(ＮＯ３) ２固体先溶于较浓的硝酸中ꎬ再用蒸馏 水稀释到所需的浓度ꎬ其目的是 　 　 ꎮ (２)ＦｅＣｌ３ 净水的原理是 　 Ｆｅ３ ＋ ＋ ３Ｈ２Ｏ　 　 　 Ｆｅ(ＯＨ) ３(胶体) ＋ ３Ｈ ＋　 (用离子方程式表示)ꎻ 将 ＡｌＣｌ３ 溶液蒸干ꎬ灼烧ꎬ最后得到的主要固体 产物是 　 Ａｌ２Ｏ３　 (写化学式)ꎮ (３)已知草酸是二元弱酸ꎬ常温下测得０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ 的 ＫＨＣ２Ｏ４ 的 ｐＨ 为 ４. ８ꎬ则此 ＫＨＣ２Ｏ４ 溶液中 ｃ(Ｃ２Ｏ２ －４ ) 　 大于　 ｃ(Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ) (填“大于” “小 于”或“等于”)ꎮ (４)泡沫灭火器内装有 ＮａＨＣＯ３ 饱和溶液ꎬ该溶 液呈碱性的原因是 　 ＨＣＯ －３ ＋ Ｈ２Ｏ　 　 Ｈ２ＣＯ３ ＋ ＯＨ －　 (用离子方程式表示)ꎻ灭火器内另一容 器中装有 Ａｌ２ (ＳＯ４) ３ 溶液ꎬ该溶液呈酸性的原 因是 　 Ａｌ３ ＋ ＋ ３Ｈ２Ｏ　 　 　 　 Ａｌ(ＯＨ) ３ ＋ ３Ｈ ＋　 (用离子方程式表示) ꎻ当意外失火时ꎬ使泡 沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合ꎬ喷出 大量的白色泡沫ꎬ阻止火势蔓延ꎬ其相关的离 子方程式为 　 　 ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 练案[１８] 第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第四节　 [第 １ 课时　 沉淀溶解平衡] Ａ 级􀅰基础达标练 一、选择题 １. 下列说法正确的是 ( Ｃ ) Ａ. 硫酸钡放入水中不导电ꎬ则硫酸钡是非电 解质 Ｂ. 物质溶于水达到饱和时ꎬ溶解过程就停止了 Ｃ. 绝对不溶解的物质是不存在的 Ｄ. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓 度为 ０ ２. 已知 Ｋｓｐ(ＡｇＣｌ) ＝ １. ８ × １０ － １０ꎬＫｓｐ(ＡｇＩ) ＝ ８. ５ × １０ － １７ꎬＫｓｐ(Ａｇ２ＣｒＯ４) ＝ ２. ０ × １０ － １２ꎬ则下列难溶 盐的饱和溶液中ꎬＡｇ ＋ 浓度大小顺序正确的是 ( Ｃ ) Ａ. ＡｇＣｌ > ＡｇＩ > Ａｇ２ＣｒＯ４ Ｂ. ＡｇＣｌ > Ａｇ２ＣｒＯ４ > ＡｇＩ Ｃ. Ａｇ２ＣｒＯ４ > ＡｇＣｌ > ＡｇＩ Ｄ. Ａｇ２ＣｒＯ４ > ＡｇＩ > ＡｇＣｌ ３. 磷酸钙用于制造乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、 药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料 稳定剂等ꎮ 磷酸钙容易形成结石ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — ０４１ — 已知在 Ｃａ３(ＰＯ４) ２ 的饱和溶液中 ｃ(Ｃａ２ ＋ ) ＝ ２. ０ × １０ － ６ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬｃ(ＰＯ３ －４ ) ＝ ２. ０ × １０ － ６ ｍｏｌ􀅰 Ｌ － １ꎬ则Ｃａ３(ＰＯ４) ２的 Ｋｓｐ为 ( Ｂ ) Ａ. ２. ０ × １０ － ２９ Ｂ. ３. ２ × １０ － ２９ Ｃ. ６. ３ × １０ － １８ Ｄ. ５. １ × １０ － ２７ ４. 在 ２５ ℃时ꎬＦｅＳ 的 Ｋｓｐ ＝ ６. ３ × １０ － １８ꎬＣｕＳ 的 Ｋｓｐ ＝ ６. ３ × １０ － ３６ꎬＺｎＳ 的 Ｋｓｐ ＝ １. ６ × １０ － ２４ꎮ 常温时 下列有关说法中正确的是 ( Ｂ ) Ａ. 饱和 ＣｕＳ 溶液中 Ｃｕ２ ＋ 的浓度为 ６. ３ × １０ － ３６ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ Ｂ. ２５ ℃时ꎬＦｅＳ 的溶解度大于 ＣｕＳ 的溶解度 Ｃ. 向物质的量浓度相同的 ＦｅＣｌ２、ＺｎＣｌ２ 的混合 液中加入少量 Ｎａ２Ｓꎬ只有 ＦｅＳ 沉淀生成 Ｄ. 向饱和 ＺｎＳ 溶液中加入少量 ＺｎＣｌ２ 固体ꎬＺｎＳ 的 Ｋｓｐ变大 ５. ｔ ℃时ꎬＡｇ２ＣｒＯ４ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示ꎮ 下列