第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定(练案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

(３)１００ ℃时ꎬ若 １００ 体积 ｐＨ ＝ ａ 的某强酸溶液 与 １ 体积 ｐＨ ＝ ｂ 的某强碱溶液混合后溶液呈中 性ꎬ则混合前ꎬ该强酸溶液的 ｐＨ 与强碱溶液的 ｐＨ 之间应满足的关系是 　 ａ ＋ ｂ ＝ １４　 ꎮ (４)在曲线 Ｂ 对应的温度下ꎬｐＨ ＝ ２ 的 ＨＡ 溶液 和 ｐＨ ＝１０ 的 ＮａＯＨ 溶液等体积混合后ꎬ混合溶 液 ｐＨ ＝５ꎮ 请分析原因: 　 　 曲线 Ｂ 对应的温度是 １００ ℃ꎬ此时水的离子 积为 １ × １０ － １２ꎬＨＡ 若为强酸ꎬ混合后溶液 ｐＨ 应 为 ６ꎬ现 ｐＨ ＝５ꎬ说明 ＨＡ 为弱酸ꎬＨＡ 中和 ＮａＯＨ 后ꎬ混合溶液中还剩余较多的 ＨＡꎬ可继续电离 出 Ｈ ＋ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 练案[１５] 第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第二节　 [第 ３ 课时　 酸碱中和滴定] 一、选择题 １. 下列有关叙述中正确的是 ( Ｃ ) Ａ. 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 Ｂ. 在滴定时ꎬ左手操作锥形瓶ꎬ右手操作滴定管 活塞 Ｃ. 滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡 Ｄ. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 ２. 如图曲线 ａ 和 ｂ 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液 相互滴定的滴定曲线ꎬ下列叙述正确的是 ( Ｂ ) Ａ. 盐酸的物质的量浓度为 １ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ Ｂ. Ｐ 点时恰好完全中和ꎬ溶液呈中性 Ｃ. 曲线 ａ 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 Ｄ. 酚酞不能用作本实验的指示剂 ３. (２０２０􀅰浙江 １ 月选考) 室温下ꎬ向 ２０. ００ ｍＬ ０. １００ ０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １盐酸中滴加 ０. １００ ０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ＮａＯＨ 溶液ꎬ溶液的 ｐＨ 随 ＮａＯＨ 溶液体积的变 化如图ꎮ 已知ｌｇ ５ ＝ ０. ７ꎮ 下列说法不正确的是 ( Ｃ ) Ａ. ＮａＯＨ 与盐酸恰好完全反应时ꎬｐＨ ＝７ Ｂ. 选择变色范围在 ｐＨ 突变范围内的指示剂ꎬ可 减小实验误差 Ｃ. 选择甲基红指示反应终点ꎬ误差比甲基橙 的大 Ｄ. Ｖ(ＮａＯＨ) ＝３０. ００ ｍＬ 时ꎬｐＨ ＝１２. ３ ４. 常温下ꎬ用０. ０１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１硫酸滴定 ０. ０１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ＮａＯＨ 溶液ꎬ中和后加水至 １００ ｍＬꎮ 若滴定时 终点判断有误差:①多加了 １ 滴硫酸ꎻ②少加了 １ 滴硫酸(设 １ 滴为 ０. ０５ ｍＬ)ꎮ 则①和②中 ｃ(Ｈ ＋ )之比是 ( Ｂ ) Ａ. ５ × １０３ Ｂ. １０４ Ｃ. ５０ Ｄ. １０ 二、非选择题 ５. 现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种 铁夹)ꎻ②锥形瓶ꎻ③滴定管(酸式与碱式)ꎻ④烧 杯(若干个)ꎻ⑤玻璃棒ꎻ⑥天平(含砝码)ꎻ⑦滤 纸ꎻ⑧量筒ꎻ⑨漏斗ꎮ 有下列药品:①ＮａＯＨ 固体ꎻ②０. １００ ０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ 的标 准 ＮａＯＨ 溶 液ꎻ ③ 未 知 浓 度 的 盐 酸ꎻ ④Ｎａ２ＣＯ３溶液ꎻ⑤蒸馏水ꎮ 试回答以下问题: (１)做酸碱中和滴定时ꎬ还缺少的试剂是 　 指 示剂　 ꎮ (２)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验 时ꎬ他往两支试管均加入 ４ ｍＬ ０. ０１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１的 ＫＭｎＯ４ 酸性溶液和 ２ ｍＬ ０. １ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — ０３５ — (乙二酸)溶液ꎬ振荡ꎬＡ 试管置于热水中ꎬＢ 试 管置于冷水中ꎬ记录溶液褪色所需的时间ꎮ 褪 色所需时间 ｔＡ 　 <　 ｔＢ(填“ > ”“ ＝ ”或“ < ”)ꎮ 写出 该 反 应 的 离 子 方 程 式: 　 ２ＭｎＯ －４ ＋ ５Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ ６Ｈ ＋１０ＣＯ２↑ ＋２Ｍｎ２ ＋ ＋ ８Ｈ２Ｏ　 ꎮ (３)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品ꎬ小明利 用这个反应的原理来测定其含量ꎬ具体操作为: ①配制 ２５０ ｍＬ 溶液:准确称量 ５. ０００ ｇ 乙二酸 样品ꎬ配成 ２５０ ｍＬ 溶液ꎮ ②滴定:准确量取 ２５. ００ ｍＬ 所配溶液于锥形瓶 中ꎬ加少量酸酸化ꎬ将 ０. １００ ０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ＫＭｎＯ４ 溶液装入酸式滴定管中ꎬ进行滴定操作ꎻ当 　 滴入最后一滴