第1章 化学反应的热效应(考案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

▲ ０６５ ▲ ▲ ０６６ ▲ 　 考 案 (一) 第一章　 化学反应的热效应 (９０ 分钟ꎬ１００ 分) 一、选择题(本题包含 １５ 个小题ꎬ每小题 ３ 分ꎬ共 ４５ 分) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　１. 下列说法错误的是 ( Ｃ ) Ａ. 水能、风能、生物质能是可再生能源ꎬ煤、石油、天然气是不可再生 能源 Ｂ. “冰ꎬ水为之ꎬ而寒于水”ꎬ说明相同质量的水和冰相比较ꎬ冰的能 量低 Ｃ. 同温同压下ꎬ４Ａｌ(ｓ) ＋ ３Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅２Ａｌ２Ｏ３(ｓ)在常温和点燃条件下 的 ΔＨ 不同 Ｄ. 反应物和生成物具有的总能量的高低ꎬ决定了该反应是放热还是 吸热反应 ２. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( Ｄ ) Ａ. 稀硫酸与 ０. １ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ＮａＯＨ 溶液反应:Ｈ ＋ (ａｑ) ＋ ＯＨ － (ａｑ)􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ(ｌ)　 ΔＨ ＝ ＋ ５７. ３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ｂ. 在 １０１ ｋＰａ 下 Ｈ２(ｇ)的燃烧热 ΔＨ ＝ － ２８５. ８ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎬ则水分解 的热化学方程式为２Ｈ２Ｏ(ｌ)􀪅􀪅２Ｈ２ (ｇ) ＋ Ｏ２(ｇ) 　 ΔＨ ＝ ＋ ２８５. ８ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ｃ. 已知 ＣＨ３ＯＨ(ｌ)的燃烧热 ΔＨ ＝ －７２６. ８ ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ꎬ则有 ＣＨ３ＯＨ(ｌ) ＋ ３ ２ Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅ＣＯ２(ｇ) ＋ ２Ｈ２Ｏ(ｇ)　 ΔＨ ＝ － ７２６. ８ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ｄ. 已知 ９. ６ ｇ 硫粉与 １１. ２ ｇ 铁粉混合加热生成１７. ６ ｇ ＦｅＳ 时放出 １９. １２ ｋＪ热量ꎬ则 Ｆｅ(ｓ) ＋ Ｓ(ｓ)􀪅􀪅ＦｅＳ(ｓ)　 ΔＨ ＝ －９５. ６ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ３. 下列变化符合图示的化学变化是 ( Ａ ) ①水蒸气液化 　 ②Ｈ２Ｏ２ 分解制 Ｏ２③Ｂａ(ＯＨ) ２ 􀅰８Ｈ２Ｏ 和 ＮＨ４Ｃｌ 的反应　 ④ＮａＨＣＯ３ 受热分解 　 ⑤氢气还原氧化铜　 ⑥碘的升华 Ａ. ③④⑤ 　 　 　 　 　 Ｂ. ②⑤⑥ Ｃ. ①②⑤⑥ 　 　 　 　 　 Ｄ. ②③⑤ ４. 下列关于热化学的描述中正确的是 ( Ｄ ) Ａ. ＨＣｌ 和 ＮａＯＨ 反应的中和热 ΔＨ ＝ － ５７. ３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎬ则 Ｈ２ＳＯ４ 和 Ｃａ(ＯＨ) ２ 反应的中和热 ΔＨ ＝ － １１４. ６ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ｂ. 已知甲烷的燃烧热是 ８９０. ３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎬ则有 ＣＨ４ ( ｇ) ＋ ２Ｏ２ ( ｇ) 􀪅􀪅ＣＯ２(ｇ) ＋ ２Ｈ２Ｏ(ｇ)　 ΔＨ ＝ － ８９０. ３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ｃ. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 Ｄ. ２Ｈ２(ｇ) ＋Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ(ｌ)　 ΔＨ１ꎻＨ２(ｇ) ＋ １ ２ Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅Ｈ２Ｏ(ｌ)　 ΔＨ２ꎬ则有 ΔＨ１ < ΔＨ２ ５. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(ＣＨ３ＯＣＨ３)ꎮ 下列说法不正确 的是 ( Ｃ ) ①Ｃ(ｓ) ＋ Ｈ２Ｏ(ｇ)􀪅􀪅ＣＯ(ｇ) ＋ Ｈ２(ｇ)　 ΔＨ１ ＝ ａ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ②ＣＯ(ｇ) ＋ Ｈ２Ｏ(ｇ)􀪅􀪅ＣＯ２(ｇ) ＋ Ｈ２(ｇ)　 ΔＨ２ ＝ ｂ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ③ＣＯ２(ｇ) ＋ ３Ｈ２(ｇ)􀪅􀪅ＣＨ３ＯＨ(ｇ) ＋ Ｈ２Ｏ(ｇ)　 ΔＨ３ ＝ ｃ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ④２ＣＨ３ＯＨ(ｇ)􀪅􀪅ＣＨ３ＯＣＨ３(ｇ) ＋ Ｈ２Ｏ(ｇ)　 ΔＨ４ ＝ ｄ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ａ. 反应①②为反应③提供原料气 Ｂ. 反应③也是 ＣＯ２ 资源化利用的方法之一 Ｃ. 反应 ＣＨ３ＯＨ(ｇ) ＝ １ ２ ＣＨ３ＯＣＨ３(ｇ) ＋ １ ２ Ｈ２Ｏ(ｌ)的 ΔＨ ＝ ｄ ２ ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ Ｄ. 反应２ＣＯ(ｇ) ＋４Ｈ２(ｇ)􀪅􀪅ＣＨ３ＯＣＨ３(ｇ) ＋Ｈ２Ｏ(ｇ)的 ΔＨ ＝ (２ｂ ＋ ２ｃ ＋ ｄ) ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ６. 某同学按教材实验要求ꎬ用 ５０ ｍＬ ０. ５０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ 的盐酸与 ５０ ｍＬ ０. ５５ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ 的 ＮａＯＨ 溶液在 如图所示的装置中进行中和反应ꎮ 通过测定反 应过程中所放出的热量计算中和热ꎬ下列说法正 确的是 ( Ｃ ) Ａ. 实验时也可直接用温度计替代玻璃搅拌器搅 拌溶液ꎬ使酸碱迅速反应 Ｂ. 烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯 Ｃ. 若将盐酸体积改为 ６０ ｍＬꎬ反应放出的热量更多 Ｄ. 若将盐酸体积改为 ６０ ｍＬꎬ理论上所求中和热的数值更大 ７. 已知:①２Ｈ２(ｇ) ＋ Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ