第1章 第2节 反应热的计算(练案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

(２)已知 ＣＨ３ＯＨ( ｌ)的燃烧热为 ２３８. ６４ ｋＪ∙ ｍｏｌ － １ꎬＣＨ３ＯＨ(ｌ) ＋ １ ２ Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅ＣＯ２(ｇ) ＋２Ｈ２(ｇ) 　 ΔＨ ＝ －ａ ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ꎬ则 ａ 　 <　 ２３８. ６４(填“ > ” “ <”或“ ＝”) (３) 使 Ｃｌ２ 和 Ｈ２Ｏ( ｇ) 通过灼热的炭层ꎬ生成 ＨＣｌ(ｇ)和 ＣＯ２ꎬ当有 １ ｍｏｌ Ｃｌ２ 参与反应时释放 出 １４５ ｋＪ 热量ꎬ写出该反应的热化学方程式 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ (４)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质ꎮ 下 列反应可制得耐高温材料ꎬ热化学方程式为 ４Ａｌ(ｓ) ＋ ３ＴｉＯ２ ( ｓ) ＋ ３Ｃ( ｓ)􀪅􀪅２Ａｌ２Ｏ３ ( ｓ) ＋ ３ＴｉＣ(ｓ) 　 ΔＨ ＝ － １ １７６ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎮ 反应过程 中每转移 １ ｍｏｌ ｅ － 放出的热量为 　 ９８　 ｋＪꎮ (５)已知 １ ｍｏｌ 燃料完全燃烧的数据分别为: 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷 (Ｃ８Ｈ１８) 乙醇 ΔＨ － ２８３. ０ ｋＪ∙ ｍｏｌ － １ － ８９１. ０ ｋＪ∙ ｍｏｌ － １ － ５ ４６１. ０ ｋＪ∙ ｍｏｌ － １ － １ ３６６. ８ ｋＪ∙ ｍｏｌ － １ 使用上述燃料最能体现 “低碳经济” 理念的 是 　 甲烷　 ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 练案[３] 第一章　 化学反应的热效应 第二节　 反应热的计算 Ａ 级􀅰基础达标练 一、选择题 １. 已知 Ｈ２ ( ｇ) ＋ Ｃｌ２ ( ｇ) 􀪅􀪅２ＨＣｌ ( ｇ) 　 ΔＨ ＝ － １８４. ６ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎬ 则 反 应 ＨＣｌ ( ｇ ) 􀪅􀪅 １ ２ Ｈ２(ｇ) ＋ １ ２ Ｃｌ２(ｇ)的 ΔＨ 为 ( Ｄ ) Ａ. ＋ １８４. ６ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ｂ. － ９２. ３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ｃ. － ３６９. ２ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ｄ. ＋ ９２. ３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ２. (２０２２􀅰浙江省 １ 月选考)相关有机物分别与氢 气发生加成反应生成１ ｍｏｌ环己烷( )的 能量变化如图所示: 下列推理不正确的是 ( Ａ ) Ａ. ２ΔＨ１≈ΔＨ２ꎬ说明碳碳双键加氢放出的热量 与分子内碳碳双键数目成正比 Ｂ. ΔＨ２ < ΔＨ３ꎬ说明单双键交替的两个碳碳双键 间存在相互作用ꎬ有利于物质稳定 Ｃ. ３ΔＨ１ < ΔＨ４ꎬ说明苯分子中不存在三个完全 独立的碳碳双键 Ｄ. ΔＨ３ － ΔＨ１ < ０ꎬΔＨ４ － ΔＨ３ > ０ꎬ说明苯分子具 有特殊稳定性 ３. 已知室温下ꎬ将 ＣｕＳＯ４􀅰５Ｈ２Ｏ(ｓ)溶于水会使溶 液温度降低ꎬ将 ＣｕＳＯ４(ｓ)溶于水会使溶液温度 升高ꎮ 则下列能量转化关系的判断不正确的是 ( Ｃ ) Ａ. ΔＨ１ > ０ Ｂ. ΔＨ２ > ΔＨ３ Ｃ. ΔＨ３ > ΔＨ１ Ｄ. ΔＨ２ ＝ ΔＨ１ ＋ ΔＨ３ ４. 在 ２５ ℃、 １０１ ｋＰａ 条 件 下ꎬ Ｈ２ ( ｇ )、 Ｃ ( ｓ )、 ＣＨ３ＣＯＯＨ( ｌ) 的燃烧热分别为 ２８５. ８ ｋＪ 􀅰 ｍｏｌ － １、３９３. ５ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １、８７０. ３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎬ则 ２Ｃ(ｓ) ＋ ２Ｈ２( ｇ) ＋ Ｏ２ ( ｇ)􀪅􀪅ＣＨ３ＣＯＯＨ( ｌ)的 反应热为 ( Ａ ) Ａ. － ４８８. ３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ｂ. ＋ ４８８. ３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ｃ. － １９１ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ｄ. ＋ １９１ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ５. 钛被称为“第三金属”ꎮ 用钛合金制成的“钛潜 艇”ꎬ可潜入 ４ ５００ 米的深度ꎮ “钛飞机”坚实又 轻便ꎬ时速每小时可超过 ３００ 千米ꎮ 在航天 事业中ꎬ钛可制成飞船的“外衣” ꎬ防高温的 侵袭ꎮ 将 ＴｉＯ２ 转化为 ＴｉＣｌ４ 是工业冶炼金属钛的主要 反应之一ꎮ 已知: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — ００４ — ＴｉＯ２(ｓ) ＋ ２Ｃｌ２(ｇ)􀪅􀪅ＴｉＣｌ４(ｌ) ＋ Ｏ２(ｇ) ΔＨ ＝ ＋ １４０. ５ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ Ｃ(石墨ꎬｓ)