第3章 第4节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

Ｃ. 温度一定ꎬ当溶液中 ｃ(Ａｇ ＋ )􀅰ｃ(Ｃｌ － ) ＝ Ｋｓｐ 时ꎬ此溶液为 ＡｇＣｌ 饱和溶液 Ｄ. 将固体 ＡｇＣｌ 加入到 ＫＩ 溶液中ꎬ固体由白色 变为黄色ꎬＡｇＣｌ 完全转化为 ＡｇＩꎬＡｇＣｌ 的溶 解度小于 ＡｇＩ 的溶解度 ３. 在湿法炼锌的电解循环溶液中ꎬ较高浓度的 Ｃｌ － 会腐蚀阳极板而增大电解能耗ꎮ 可向溶液 中同时加入 Ｃｕ 和 ＣｕＳＯ４ꎬ生成 ＣｕＣｌ 沉淀从而 除去 Ｃｌ － ꎮ 根据溶液中平衡时相关离子浓度的 关系图ꎬ下列说法错误的是 ( Ｃ ) Ａ. Ｋｓｐ(ＣｕＣｌ)的数量级为 １０ － ７ Ｂ. 除 Ｃｌ － 反应为 Ｃｕ ＋ Ｃｕ２ ＋ ＋ ２Ｃｌ － 􀪅􀪅２ＣｕＣｌ Ｃ. 加入 Ｃｕ 越多ꎬＣｕ ＋浓度越高ꎬ除 Ｃｌ －效果越好 Ｄ. ２Ｃｕ ＋ 􀪅􀪅Ｃｕ２ ＋ ＋ Ｃｕ 平衡常数很大ꎬ反应趋 于完全 ４. (１)在 Ｃａ(ＮＯ３) ２ 溶液中加入(ＮＨ４) ２ＣＯ３ 溶液 后过滤ꎬ若测得滤液中 ｃ(ＣＯ２ －３ ) ＝ １０ － ３ ｍｏｌ􀅰 Ｌ － １ꎬ则 Ｃａ２ ＋ 是否沉淀完全? 　 是　 (填“是”或 “否”)[已知:当 ｃ(Ｃａ２ ＋ ) < １０ － ５ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １时可 视为沉淀完全ꎻＫｓｐ(ＣａＣＯ３) ＝ ３. ４ × １０ － ９] (２) ２５ ℃ 时ꎬＭｇ(ＯＨ) ２ 饱和溶液 　 能　 (填 “能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色ꎮ {已知: Ｋｓｐ[Ｍｇ(ＯＨ) ２] ＝ ４. ０ × １０ － １２ꎬｌｇ ５ ＝ ０. ７} (３)大量的碘富集在海藻中ꎬ用水浸取后浓缩ꎬ 该浓缩液中主要含有 Ｉ － 、Ｃｌ － 等离子ꎮ 取一定 量的浓缩液ꎬ向其中滴加 ＡｇＮＯ３ 溶液ꎬ当 ＡｇＣｌ 开始沉淀时ꎬ溶液中 ｃ(Ｉ － ) ｃ(Ｃｌ － ) 为 　 ４. ７ × １０ － ７　 ꎮ [已知:Ｋｓｐ(ＡｇＣｌ) ＝ １. ８ × １０ － １０ꎬＫｓｐ(ＡｇＩ) ＝ ８. ５ × １０ － １７] 请同学们认真完成练案[１８] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 ２ 课时　 沉淀溶解平衡的应用 学习目标 １. 通过实验探究ꎬ了解沉淀的生成、溶解与转化ꎮ ２. 能够根据化学平衡原理分析沉淀的生成、溶解与转化ꎮ ３. 能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用ꎮ 能运用沉淀溶解平衡原理ꎬ分析和解决生产、 生活中有关的实际问题ꎮ 核心素养 １. 运用化学平衡移动原理分析、理解沉淀的生成、溶解及转化ꎬ培养变化观念与平衡思想ꎮ ２. 通过沉淀的生成、溶解与转化在生产、生活和科学研究中的应用ꎬ培养科学态度与社会责任ꎮ ３. 设计简单的实验方案验证沉淀的生成、溶解与转化ꎬ培养科学探究与创新意识ꎮ 新 课 情 境 呈 现 生活中沉淀溶解平衡的应用 医疗上用 ＢａＳＯ４ 作“钡餐”而不用 ＢａＣＯ３ 的原因: 碳酸钡和硫酸钡的沉淀溶解平衡分别为: ＢａＣＯ３(ｓ)􀜩􀜨􀜑 Ｂａ２ ＋ (ａｑ) ＋ ＣＯ２ －３ (ａｑ)ꎬＫｓｐ ＝ ５. １ × １０ － ９ ＢａＳＯ４(ｓ)􀜩􀜨􀜑 Ｂａ２ ＋ (ａｑ) ＋ ＳＯ２ －４ (ａｑ)ꎬＫｓｐ ＝ １. １ × １０ － １０ 108 ＢａＣＯ３(ｓ)􀜩􀜨􀜑 Ｂａ２ ＋ (ａｑ) ＋ ＣＯ２ －３ (ａｑ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ＋ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ２Ｈ ＋ 􀜪 􀜫 􀜑 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２↑ 由于胃酸的酸性很强(ｐＨ 为 ０. ９ ~ １. ５)ꎬ如果服下碳酸钡ꎬ胃酸可与 ＣＯ２ －３ 反应生成二氧化碳和 水ꎬ使 ＣＯ２ －３ 的浓度降低ꎬＱｃ < Ｋｓｐꎬ从而使碳酸钡的沉淀溶解平衡向右移动ꎬ使 Ｂａ２ ＋ 浓度增大而引起人 体中毒ꎮ 所以ꎬ不能用碳酸钡作“钡餐”ꎮ 而硫酸是强酸ꎬ胃液中高浓度的 Ｈ ＋ 对硫酸钡的沉淀溶解平 衡基本没有影响ꎬＢａ２ ＋ 浓度可以保持在安全浓度标准以下ꎬ因此硫酸钡可用作“钡餐”ꎮ 课 前 素 能 奠 基 新知预习 　 　 　 一、沉淀生成 １. 生成沉淀方法: (１)调节 ｐＨ 法ꎮ 加入氨水调节溶液的 ｐＨ 至 ７ ~ ８ꎬ可除去氯 化铵中的杂质氯化铁ꎮ 反应离子方程式: 　 Ｆｅ３ ＋ ＋ ３ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ　 　 Ｆｅ(ＯＨ) ３↓ ＋３ＮＨ ＋４ 　 ꎮ (２)加沉淀剂法ꎮ 加入的 沉淀剂 与 Ｃｕ２