第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

第 ２ 课时　 影响盐类水解的主要因素　 盐类水解的应用 学习目标 １. 通过实验探究ꎬ认识影响盐类水解的主要因素ꎮ ２. 结合真实情境中的应用实例ꎬ了解盐类水解在生产、生活中的应用ꎮ ３. 能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等ꎮ ４. 能综合运用电离平衡和水解平衡原理ꎬ判断溶液中粒子浓度大小关系ꎬ分析和解决生产、生活中 有关电解质溶液的实际问题ꎮ 核心素养 １. 运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响ꎬ培养变化观念与平衡思想ꎮ ２. 根据影响盐类水解的外界因素ꎬ设计简单实验进行探究ꎬ培养科学探究与创新意识ꎮ ３. 认识盐类水解在生活、生产中的应用ꎬ培养科学态度与社会责任ꎮ 新 课 情 境 呈 现 人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器ꎮ 泡沫灭火器中装有浓 ＮａＨＣＯ３ 溶液和浓 Ａｌ２(ＳＯ４) ３ 溶 液ꎬ当二者混合时发生剧烈的反应ꎬ产生气体和沉淀ꎬ在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫ꎬ用以灭火ꎮ 浓 ＮａＨＣＯ３ 溶液和浓 Ａｌ２(ＳＯ４) ３ 溶液混合后为什么会发生剧烈的反应? 生成的气体和沉淀分别 是什么? 你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗? 课 前 素 能 奠 基 新知预习 　 　 　 一、影响盐类水解的主要因素 １. 主要因素———盐的本性: 强碱弱 酸盐 — 生成盐的 弱酸越弱 — 越难电离(电离 常数越 　 小　 ) — 盐的水解 程度越 　 大　 　 强酸弱 碱盐 — 生成盐的 弱碱越弱 — 越难电离(电离常 数越 　 小　 ) — 盐的水解 程度越 　 大　 ２. 外界条件: 填写外界条件对 ＦｅＣｌ３ 水解平衡的影响: ＦｅＣｌ３ 水解的离子方程式为 　 Ｆｅ３ ＋ ＋ ３Ｈ２Ｏ　 　 　 Ｆｅ(ＯＨ) ３ ＋ ３Ｈ ＋　 ꎮ 条件 移动方向 ｎ(Ｈ ＋ ) ｐＨ 水解程度 升温 向右　 增多　 减小　 增大　 加 ＦｅＣｌ３ 晶体 向右　 增多　 减小　 减小 加入浓盐酸 向左　 增多　 减小　 减小　 加入浓氢氧 化钠溶液 向右　 减小　 增大　 增大　 加水稀释 向右　 增多　 增大 增大　 　 　 二、盐类水解的应用 １. 热纯碱溶液去油污:纯碱水解的离子方程 式为 　 ＣＯ２ －３ ＋ Ｈ２Ｏ　 　 ＨＣＯ －３ ＋ ＯＨ －　 ꎮ 加热促 进 　 ＣＯ２ －３ 　 的水解ꎬ溶液碱性 　 增强　 ꎬ去污能 力增强ꎮ ２. 盐溶液的配制和保存:配制、保存 ＦｅＣｌ３ 等易 水解的盐溶液时ꎬ加入少量盐酸的目的是 　 抑制 Ｆｅ３ ＋水解　 ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 096 ３. 盐类作净水剂:铝盐、铁盐等部分盐类水解 生成胶体ꎬ有较强的吸附性ꎬ常用作净水剂ꎮ 如明矾水解的离子方程式为 　 Ａｌ３ ＋ ＋ ３Ｈ２Ｏ 　 　 　 Ａｌ(ＯＨ) ３(胶体) ＋ ３Ｈ ＋　 ꎮ ４. 制备胶体:向沸水中滴加 ＦｅＣｌ３ 饱和溶液ꎬ 并继续加热以增大 Ｆｅ３ ＋ 的水解程度ꎬ从而制备 Ｆｅ(ＯＨ) ３胶体ꎮ ５. 制备无机化合物:如用 ＴｉＣｌ４ 制备 ＴｉＯ２ꎮ 其 反应的方程式为 ＴｉＣｌ４ ＋ ( ｘ ＋ ２)Ｈ２Ｏ(过量)􀪅􀪅 ＴｉＯ２􀅰ｘＨ２Ｏ↓ ＋４ＨＣｌꎮ ６. 化肥的施用:例如草木灰与铵态氮肥不能 混合施用ꎬ否则会使肥效损耗ꎮ 这是两种盐发生 水解相互促进反应放出氨气的缘故ꎮ 三、水解平衡常数 概念 水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或 水解常数ꎬ用 Ｋｈ 表示 对ＭＡ ＋ Ｈ２Ｏ􀜩􀜨􀜑 ＨＡ ＋ ＭＯＨꎬ其平衡常数 为 表达式 Ｋｈ ＝ 　 　 　 ＝ 或 Ｋｗ Ｋａ(ＨＡ) (Ａ － 水解) Ｋｗ Ｋｂ(ＭＯＨ) (Ｍ ＋ 水解) ì î í ï ï ï ï 意义 Ｋｈ 数值越大ꎬ水解趋势 　 越大　 影响 因素 Ｋｈ 只受 　 温度　 影响ꎮ温度升高ꎬＫｈ 增大 预习自测 　 １. 下列实际应用正确ꎬ且与盐的水解知识无关的 是 ( Ｄ ) Ａ. 焊接时用 ＮＨ４Ｃｌ 溶液除锈 Ｂ. ＦｅＣｌ３ 固体能采用将溶液直接蒸干的方法 制备 Ｃ. 加热饱和氯化铁溶液制备 Ｆｅ(ＯＨ) ３ 胶体 Ｄ. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液 ２. 为了配制 ＮＨ ＋４ 的浓度和 Ｃｌ － 的浓度比为 １︰１ 的溶液ꎬ可在 ＮＨ４Ｃｌ 溶液中加入 ( Ｃ ) Ａ. 适量的 ＨＣｌ Ｂ. 适量的 ＮａＣｌ Ｃ. 适量的氨水 Ｄ. 适量的 ＮａＯＨ ３. 溶液中 ＦｅＣｌ３ 的水解反应达到平衡:ＦｅＣｌ３ ＋ ３Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 Ｆｅ(ＯＨ) ３ ＋ ３ＨＣｌꎬ若