第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

第 ３ 课时　 酸碱中和滴定 学习目标 １. 通过实验探究ꎬ掌握酸碱中和滴定的原理ꎮ ２. 结合真实情境中的应用实例ꎬ掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析ꎮ ３. 结合真实情境中的应用实例ꎬ了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用ꎮ 核心素养 １. 通过酸碱中和滴定原理的理解、指示剂选择等ꎬ形成滴定原理的认知模型ꎬ并根据模型应用到其 他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去ꎮ ２. 能根据教材中的酸碱中和滴定实验ꎬ完成实验操作ꎬ观察现象ꎬ客观地进行记录、收集实验证据ꎬ 培养科学探究与创新意识ꎮ 新 课 情 境 呈 现 酸碱中和反应的实质是:Ｈ ＋ ＋ ＯＨ － 􀪅􀪅Ｈ２Ｏꎬ因此在酸碱中和反应的过程中ꎬ随着酸(或碱)溶液 的加入ꎬ溶液 ｐＨ 是不断发生变化的ꎬ那么溶液 ｐＨ 的变化特点是什么? 如果用实验来研究这一问题ꎬ 实验的关键是什么? 本课时我们将要学习的就是用中和滴定的方法ꎬ根据已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或 酸)ꎮ 课 前 素 能 奠 基 新知预习 　 　 　 一、酸碱中和滴定的原理与主要仪器 １. 原理: (１)含义ꎮ 酸碱中和滴定是依据 　 中和　 反 应ꎬ用 　 已知浓度的酸(或碱)　 来测定 　 未知 浓度的碱(或酸)　 的方法ꎮ (２)原理ꎮ 中和反应中酸提供的 Ｈ ＋ 与碱提供的 ＯＨ － 的 物质的量相等ꎮ 即ｃ(Ｈ ＋ )􀅰Ｖ酸 ＝ ｃ(ＯＨ － )􀅰Ｖ碱ꎬ ｃ(Ｈ ＋ ) ＝ ｃ(ＯＨ － )􀅰Ｖ碱 Ｖ酸 或ｃ(ＯＨ － ) ＝ ｃ(Ｈ ＋ )􀅰Ｖ酸 Ｖ碱 ꎮ ２. 主要仪器及使用: (１)仪器 　 　 酸式滴定管　 (如图１) 　 　 碱式滴定管　 (如图２) 滴定管夹、铁架台、烧杯、 　 锥形瓶　 ì î í ï ï ïï 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 085 (２)滴定管的结构及使用方法ꎮ 项目 具体结构或操作 构造 “０”刻度线在上方ꎬ尖嘴部分无刻度 精确度 读数可以读到 　 ０. ０１　 ｍＬ 检漏 检查滴定管活塞及乳胶管是否漏水 润洗 加入反应液之前ꎬ滴定管要用所要盛装的 溶液润洗 ２ ~ ３ 次 装液 将反应液加入相应的滴定管中ꎬ使液面位 于“０”刻度线以上 ２ ~ ３ ｍＬ 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡 调液面 调节活塞ꎬ使液面处于“０”刻度或“０”刻度 以下的某刻度ꎬ并记录读取数值 　 　 二、酸碱中和滴定操作 １. 实验操作: 以标准盐酸滴定待测 ＮａＯＨ 溶液为例: (１)滴定前的准备ꎮ ①滴定管:查漏→洗涤→润洗→装液→排气 泡→调液面→记录ꎮ ②锥形瓶:注碱液→记体积→加指示剂ꎮ (２)滴定ꎮ (３)终点判断ꎮ 等到滴入半滴标准液ꎬ指示剂变色ꎬ且在半分 钟内 　 不恢复　 原来的颜色ꎬ视为滴定终点并记 录标准液的体积ꎮ (４)数据处理ꎮ 按上述操作重复 　 二至三　 次ꎬ求出用去标 准盐酸体积的平均值ꎬ根据 ｃ(ＮａＯＨ) ＝ 　 　 　 　 　 　 　 计算ꎮ ２. 常用酸碱指示剂及变色范围: 指示剂 变色范围的 ｐＨ 石蕊 < ５. ０ 红色 ５. ０ ~ ８. ０ 　 紫色　 > ８. ０ 蓝色 甲基橙 < ３. １ 红色　 ３. １ ~ ４. ４ 橙色 > ４. ４ 黄色 酚酞 < ８. ２ 无色 ８. ２ ~ １０. ０ 浅红色　 >１０.０ 红色　 　 　 ３. 酸碱滴定曲线: 以滴加 　 　 酸(或碱)的量　 为横坐标ꎬ以溶 液 　 　 　 　 ｐＨ　 为纵坐标绘出一条溶液 ｐＨ 随酸 (或碱)的滴加量而变化的曲线ꎮ 如图所示为用 ０. １００ ０ ｍｏｌ 􀅰 Ｌ － １ ＮａＯＨ 溶 液 滴 定 ２０. ００ ｍＬ ０. １００ ０ ｍｏｌ􀅰 Ｌ － １ ＨＣｌ 溶液过程中的 ｐＨ 变化 曲线ꎮ 由曲线可以看出ꎬ在酸、碱中和滴定过程中ꎬ 溶液的 ｐＨ 在接近滴定终点时有一个突变过程ꎬ在 此范围内ꎬ滴加很少的酸(或碱)ꎬ溶液的 ｐＨ 就有 很大的变化ꎬ能使指示剂的颜色变化明显ꎬ有利于 确定滴定终点ꎮ 预习自测 　 １. 用已知浓度的 ＮａＯＨ 溶液测定某 Ｈ２ＳＯ４ 溶液的 浓度ꎬ参考图示仪器ꎬ从下表中选出正确选项 ( Ｃ ) 选项 锥 形 瓶 中 的溶液 滴 定 管 中 的溶液 指示剂 滴定管 Ａ 碱 酸 石蕊 乙 Ｂ 酸 碱 酚酞 甲 Ｃ 碱 酸 甲基橙 甲 Ｄ 酸 碱 石蕊 乙 ２. 某学生用碱式滴定管量取 ０. １ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ 的 ＮａＯＨ 溶液ꎬ开始时仰视液面读数为 １. ００ ｍＬꎬ 取出部分溶液后ꎬ俯视液面ꎬ读数为 １１. ００ ｍＬꎬ 该同学在操作中实际取出的液体体积为(