第3章 第2节 第2课时 pH的计算(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

第 ２ 课时　 ｐＨ 的计算 学习目标 １. 会进行 ｐＨ 的简单计算ꎮ ２. 了解溶液稀释时 ｐＨ 的变化规律ꎮ ３. 会计算各类混合溶液的 ｐＨꎮ 核心素养 １. 通过 ｐＨ 的简单计算ꎬ培养证据推理的意识ꎮ ２. 通过学习溶液稀释时 ｐＨ 的变化ꎬ培养变化观念与平衡思想ꎮ 新 课 情 境 呈 现 　 　 下列四种溶液中ꎬ由水电离生成的氢离子浓 度之比①:②:③:④是 ( Ａ ) 　 　 ①ｐＨ ＝ ０ 的盐酸ꎻ②０. １ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ 的盐酸ꎻ ③０. ０１ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ 的 ＮａＯＨ 溶液ꎻ ④ ｐＨ ＝ １４ 的 ＮａＯＨ 溶液 Ａ. １︰１０︰１００︰１ Ｂ. ０︰１︰１２︰０ Ｃ. １４︰１３︰１２︰１４ Ｄ. １４︰１３︰２︰１ 此题未指明温度ꎬ则按 ２５ ℃时计算ꎬＫｗ ＝ １ × １０ － １４ꎮ 酸溶液中由水电离出的ｃ(Ｈ ＋ )等于该溶液 中的ｃ(ＯＨ － )ꎬ所以①ｃ(Ｈ ＋ ) ＝ １ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬ由水 电离出的 ｃ(Ｈ ＋ ) 与溶液中 ｃ(ＯＨ － ) 相等ꎬ等于 １０ － １４ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎻ②ｃ(Ｈ ＋ ) ＝ ０. １ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬ则由水 电离出的ｃ(Ｈ ＋ ) ＝ １０ － １３ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎮ 碱溶液中由 水电离出的ｃ(Ｈ ＋ )等于该溶液中的ｃ(Ｈ ＋ )ꎬ所以ꎬ ③ｃ(ＯＨ － ) ＝ ０. ０１ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬ 由 水 电 离 出 的 ｃ(Ｈ ＋ ) ＝ １０ － １２ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎻ④由水电离出的ｃ(Ｈ ＋ ) ＝ １０ － １４ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎮ 即四种溶液中由水电离出的 ｃ(Ｈ ＋ )之比为 １０ － １４:１０ － １３:１０ － １２:１０ － １４ ＝ １:１０: １００:１ꎮ 故选 Ａꎮ 如何快速准确计算溶液 ｐＨ? 你需要掌握计 算溶液 ｐＨ 的方法ꎮ 请让我们一块走进教材ꎬ学习 溶液 ｐＨ 的计算方法ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 课 前 素 能 奠 基 新知预习 　 １. ｐＨ 计算公式:ｐＨ ＝ 　 － ｌｇ ｃ(Ｈ ＋ )　 ꎮ ２. 强酸和强碱溶液的 ｐＨ 计算: (１)强酸溶液(以 ｃ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １的 ＨｎＡ 溶液为 例) ｃ(Ｈ ＋ ) ＝ 　 ｎｃ　 ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬｐＨ ＝ － ｌｇ ｃ(Ｈ ＋ ) ＝ 　 － ｌｇ ｎｃ　 ꎮ (２)强碱溶液[以 ｃ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １的 Ｂ(ＯＨ) ｎ 溶液 为例] ｃ(ＯＨ － ) ＝ 　 ｎｃ 　 　 　 　 ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬｃ(Ｈ ＋ ) ＝ 　 　 　 　 　 　 　 　 ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬｐＨ ＝ － ｌｇ ｃ(Ｈ ＋ ) ＝ 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ ３. 思考题: 下列问题中的溶液都处于常温下ꎮ (１)ｐＨ ＝ ３ 的某盐酸中ｃ(Ｈ ＋ )为多少 ｍｏｌ􀅰 Ｌ － １? 由水电离产生的ｃ(Ｈ ＋ )又是多少 ｍｏｌ􀅰Ｌ － １? (２)０. ０５ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ Ｈ２ＳＯ４ 溶液中ꎬｃ(ＯＨ － )为 多少 ｍｏｌ􀅰Ｌ － １? 其 ｐＨ 等于多少? (３)将 ０. ４ ｇ ＮａＯＨ 固体溶于水ꎬ得到 １ Ｌ 溶 液ꎬｃ(ＯＨ － )为多少 ｍｏｌ􀅰Ｌ － １? ｐＨ 为多少? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 081 预习自测 　 １. 常温下ꎬ下列各混合或稀释后溶液中ꎬｐＨ 最大 的是 ( Ｂ ) Ａ. ｐＨ ＝１１ 的烧碱溶液稀释 １ ０００ 倍 Ｂ. ｐＨ ＝１１ 的氨水稀释 １ ０００ 倍 Ｃ. ｐＨ ＝ ４ 的醋酸和 ｐＨ ＝ １０ 的烧碱溶液等体积 混合 Ｄ. ｐＨ ＝５ 的盐酸稀释 １ ０００ 倍 ２. １００ ℃ꎬ水的离子积为 １. ０ × １０ － １２ꎬ此温度下ꎬ将 ｐＨ之和为１３ 的 ＨＣｌ 和 ＮａＯＨ 两溶液混合后溶液 为中性ꎬＨＣｌ 和 ＮａＯＨ 溶液的体积比为 ( Ｂ ) Ａ. １︰１０ Ｂ. １０︰１ Ｃ. １００︰１ Ｄ. １︰１００ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 课 堂 素 能 探 究 知识点 １ 溶液 ｐＨ 的计算 　 　 问题探究: １. 常温时ꎬｐＨ ＝２ 的溶液与 ｐＨ ＝１２ 的溶液等 体积混合后ꎬ混合液的 ｐＨ 一定等于 ７ 吗? ２. 等体积