第3章 第2节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

弱酸 ＨＣＯＯＨ ＨＣＮ Ｈ２ＣＯ３ 电离常数 / (ｍｏｌ􀅰Ｌ －１) (２５ ℃) Ｋ ＝ １. ８ × １０ － ４ Ｋ ＝ ６. ２ × １０ － １０ Ｋ１ ＝ ４. ５ × １０ － ７ Ｋ２ ＝ ４. ７ × １０ － １１ (１)依据表格中三种酸的电离常数ꎬ判断三种 酸酸性强弱的顺序为 　 ꎮ (２) 向 ＮａＣＮ 溶液中通入 ＣＯ２ 气体能否制得 ＨＣＮ? 　 能　 ꎮ 若能写出反应的化学方程式 　 ＮａＣＮ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２ 　 　 ＨＣＮ ＋ ＮａＨＣＯ３　 ꎮ (３)同浓度的 ＨＣＯＯ － 、ＨＣＯ －３ 、ＣＯ２ －３ 、ＣＮ － 结合 Ｈ ＋ 的能力由强到弱的顺序是 　 ＣＯ２ －３ > ＣＮ － > ＨＣＯ －３ > ＨＣＯＯ －　 ꎮ (４) ①升高 ０. １ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ＨＣＮ 溶液的温度ꎬ ＨＣＮ 的电离程度如何变化? 　 升高温度ꎬ能 促进 ＨＣＮ 的电离　 ꎮ ②加水稀释ꎬ ｃ(Ｈ ＋ ) ｃ(ＨＣＮ)如何变化? 　 加水稀释ꎬ　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 增大　 ꎮ 请同学们认真完成练案[１２] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二节　 水的电离和溶液的 ｐＨ 第 １ 课时　 水的电离　 溶液的酸碱性 学习目标 １. 认识水的电离ꎬ水是一种极弱的电解质ꎮ ２. 结合电离常数ꎬ了解水的离子积常数ꎬ适用于任何水溶液ꎮ ３. 结合真实实例ꎬ能判断溶液的酸碱性及 ｐＨꎬ掌握检测溶液 ｐＨ 的方法ꎮ ４. 知道水的离子积常数表达式及其应用ꎮ 核心素养 １. 能从微观角度通过ｃ(Ｈ ＋ )和 ｃ(ＯＨ － )的相对大小判断溶液的酸碱性ꎬ培养宏观辨识与微观探析 的能力ꎮ ２. 能从电离的角度理解外界条件对水的电离平衡的影响ꎬ培养变化观念与平衡思想ꎮ 新 课 情 境 呈 现 　 　 追求健康长寿是人类共同的愿望ꎮ 人们首先要拥有健康ꎬ才有可能获得财富、地位和幸福ꎮ 健康 从哪里来呢? 水是生命之源ꎬ如果没有水ꎬ就不可能有生命ꎮ 风靡日本、欧美 等国的活性离子水是一种高品质的饮用水ꎮ 离子水比普通水分子团直径小ꎬ 渗透作用快ꎬ有利于消除体内过多的自由基ꎬ能够延缓机体衰老ꎬ且对多种疾 病有预防和辅助治疗的作用ꎮ 它的诞生ꎬ在全世界掀起了一场饮水领域的革 命ꎬ善待生命ꎬ从水开始ꎮ 你知道水中有哪些粒子吗? 人的健康与体液的酸碱性有着很大的关系ꎬ人体处于正常状态时血液的 ｐＨ 是 ７. ３５ ~ ７. ４５ꎬ血液 的 ｐＨ 哪怕发生极微小的变化ꎬ就会造成身体不适ꎬ当 ｐＨ > ７. ４５ 时会发生碱中毒ꎬ而 ｐＨ < ７. ３５ 时则 发生酸中毒ꎬ严重时会有生命危险ꎮ 那么溶液为何会呈现不同的酸碱性? 如何测定溶液的酸碱性? 血液等体液又是如何维持 ｐＨ 恒定的呢? 你知道溶液的酸碱性的强弱与ｃ(Ｈ ＋ )、ｃ(ＯＨ － )之间的关系是怎样的吗? 076 课 前 素 能 奠 基 新知预习 　 　 　 一、水的电离 １. 水的电离: (１) 电离方程式:Ｈ２Ｏ ＋ Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ３Ｏ ＋ ＋ ＯＨ － ꎬ简写为 Ｈ２Ｏ　 　 　 Ｈ ＋ ＋ ＯＨ －　 ꎮ (２)电离常数 Ｋ电离 ＝ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ (３)特点: 难 极难电离ꎬ常温下 １ Ｌ 水只有 １ × １０ －７ ｍｏｌ 电离 逆 是可逆过程 等 电离出的ｃ(Ｈ ＋) 　 ＝　 ｃ(ＯＨ －) 吸 是 　 吸热　 过程 ２. 水的离子积常数ꎮ 含义 电离前后水的物质的量浓度可看作 常数ꎬ Ｋ电离 􀅰 ｃ(Ｈ２Ｏ) ＝ 　 ｃ(Ｈ ＋) 􀅰 ｃ(ＯＨ －)　 ꎬ其中 Ｋ电离 与 ｃ(Ｈ２Ｏ) 的积仍 为常数ꎬ称为水的离子积常数ꎬ简称水的 离子积ꎬ记作 Ｋｗ 表达式 Ｋｗ ＝ ｃ(Ｈ ＋)􀅰ｃ(ＯＨ －) 影响 因素 只与温度有关ꎬ随着温度的升高 Ｋｗ 　 增大　 常温下ꎬＫｗ ＝ 　 １ × １０ －１４　 适用 范围 Ｋｗ 适用于纯水及稀的电解质水溶液 　 　 二、溶液的酸碱性与 ｐＨ １. 溶液的酸碱性: (１)讨论探究(常温下ꎬ利用平衡移动原理分 析完成下表): 体系 ｃ(Ｈ ＋ ) 变化 ｃ(ＯＨ － ) 变化 ｃ(Ｈ ＋ ) 与 ｃ(ＯＨ － ) 的关系 纯水 ｃ(Ｈ ＋ ) ＝　 ｃ(ＯＨ － ) 纯水中加 入 少 量 盐酸 　 增大　 　 减小 ｃ(Ｈ ＋ ) >　 ｃ(ＯＨ － ) 纯水中加 入少量氢 氧 化 钠 溶液 　 减小　 　 增大　 ｃ(Ｈ ＋ ) <　 ｃ(ＯＨ － ) 　 　 (２)结论: 在任意 溶液中