第3章 第1节 电离平衡(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 情景切入 　 　 水是自然界里含量最丰富的溶剂之一ꎬ它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质ꎮ 在地球演 变与生物进化的过程中ꎬ自然界里的水成为生物维持生命的基本物质ꎮ 在我们周围所进行的各种过 程中ꎬ水溶液起着十分重要的作用ꎮ 在工农业生产和科学研究中ꎬ许多重要的化学反应需在水溶液中进行ꎬ而水溶液中的化学反应涉 及许多问题ꎮ 例如: 物质溶于水后会发生怎样的变化? 物质在水中是如何存在的? 物质在水中会与水发生怎样的相互作用? 物质在水中的反应有哪些规律? 知识导航 　 　 本章内容主要从过程的可逆和化学平衡的角度来观察和分析弱电解质的电离ꎬ盐类的水解ꎬ难溶 电解质的沉淀溶解平衡等ꎮ 本章知识在结构上分为四节:第一节主要学习电离平衡ꎻ第二节主要学习水的电离和溶液的 ｐＨ———水的电离、溶液的酸碱性、ｐＨ 的计算、酸碱中和滴定ꎻ第三节主要学习盐类的水解———盐类的 水解、影响盐类水解的因素、盐类水解的应用ꎻ第四节主要学习沉淀溶解平衡ꎮ 学法指导 　 　 １. 把握内涵ꎬ懂实质ꎮ 了解弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的原理ꎮ ２. 理解本质ꎬ重应用ꎮ 学会利用平衡理论解释日常生活、生产中常见的现象ꎮ ３. 了解特征ꎬ会迁移ꎮ 在掌握化学平衡理论的基础上ꎬ运用相似的知识解决弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉 淀溶解平衡的相关问题ꎮ 070 第一节　 电离平衡 学习目标 １. 结合真实情境中的应用实例ꎬ认识电解质在水溶液中存在电离平衡ꎮ ２. 能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡ꎮ ３. 能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡ꎮ ４. 了解电离平衡常数的含义ꎮ 核心素养 １. 能从宏观物质类别判断电解质的强弱ꎬ培养宏观辨识与微观探析能力ꎮ ２. 认识弱电解质的电离有一定限度ꎬ是可以调控的ꎬ培养变化观念与平衡思想ꎮ ３. 建立电离平衡的认知模型ꎬ培养证据推理与模型认知的能力ꎮ 新 课 情 境 呈 现 蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为 ＨＣＯＯＨ)的有 机酸ꎮ 当人受到蚊叮蚁咬时ꎬ皮肤上常起小疱ꎬ这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致ꎮ 若不治 疗ꎬ过一段时间小疱会自行痊愈ꎬ这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡ꎮ 你能用平衡移动的原理 解释这一事实吗? 让我们一起走进电离平衡的世界吧! 课 前 素 能 奠 基 新知预习 　 　 　 一、强电解质和弱电解质 １. 实验探究: 实验 １.０ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１盐酸 １.０ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１醋酸 溶液的 ｐＨ 数值 　 ０　 　 > ０　 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸 溶液的 ｐＨ 　 不相同　 导电能力 盐酸 　 >　 醋酸 与镁条反应 现象 剧烈反应ꎬ产生 气体 缓慢反应ꎬ产生 气体 结论 镁与盐酸反应快ꎬ表明盐酸中的ｃ(Ｈ ＋ ) 　 大　 实验结论 ＨＣｌ 和 ＣＨ３ＣＯＯＨ 的电离程度 　 不同　 　 　 ２. 概念: 电 解 质 在水 溶液里 全部电离 强电解质ꎬ包括 强酸　 、 强碱　 、 大多数盐　 等 → 部分电离 弱电解质ꎬ包括 弱酸　 、 弱碱　 、 水　 等 → 二、弱电解质的电离平衡 １.电解质电离的表示方法———电离方程式: (１)强电解质完全电离ꎬ用“􀪅􀪅”ꎮ 例: ＨＣｌ 􀪅􀪅 Ｈ ＋ ＋ Ｃｌ － 、 Ｎａ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 ２Ｎａ ＋ ＋ ＳＯ２ －４ (２)弱电解质部分电离ꎬ用“􀜩􀜨􀜑 ”ꎮ 例:ＣＨ３ＣＯＯＨ􀜩􀜨􀜑 ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ ＋ 、 ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 ＮＨ ＋４ ＋ＯＨ － ２.电离平衡的概念: 一定条件(如温度、浓度)下ꎬ弱电解质分子电离 成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 　 相等　 时ꎬ电离过程达到平衡状态ꎮ ３.电离平衡的建立: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 071 　 　 ①开始时ꎬｖ电离 　 最大　 ꎬ而 ｖ结合为 　 ０　 ꎮ ②平衡的建立过程中ꎬｖ电离 　 >　 ｖ结合ꎮ ③当 ｖ电离 　 ＝　 ｖ结合 时ꎬ电离过程达到平衡 状态ꎮ ４.外界因素对电离平衡的影响: 影响因素 影响结果 浓度 同一弱电解质溶液ꎬ浓度越小ꎬ电离程度 　 越 大　 温度 升高温度ꎬ电离平衡向 　 电离　 的方向移 动ꎬ电离程度 　 增大　 原因:弱电解质的电离是 　 吸热　 过程 　 　 三、电离平衡常数 １. 电离常数: ２. 多元弱酸(或弱碱)的电离常